广东省梅州市径心中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市径心中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（

）①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑦

B．②⑤⑦

C．①③④

D．②⑤⑥⑦参考答案：A略2.下列说法正确的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡D.2NO2N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止参考答案：B【详解】A.压强越大，有气体参加或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，A项错误；B.如果A.C都是气体，该反应是气体分子数不变的体系，压强每个时刻都不发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，所以A.C不能同时都是气体，B项正确；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未达到平衡前，碳的质量不断变化，当达到平衡时，碳的质量不变，则碳的质量不再改变能说明反应已达平衡，C项错误；D.2NO2N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达动态平衡，但反应不会停止，D项错误；答案选B。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，试题难度不大，D项为易错点，注意化学平衡为动态平衡。

3.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl-2e－===

Zn(NH3)2Cl2＋2H＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是（）A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的参考答案：B4.下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气参考答案：D【详解】A．为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气能够反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，该装置中气体不能导入烧瓶中，故C错误；D．氨气极易溶于水，利用干燥管能防止发生倒吸，故D正确；故选D。

6.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2参考答案：D7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用H2O2与二氧化锰制取氧气B．将6.4g铜片投入200mL1mol?L-1的盐酸中C．含少量CO2的CO在电火花持续作用下与足量Na2O2充分反应D．将2.7g铝片投入100mL0.1mol?L-1的氢氧化钠中参考答案：C略8.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

△H＝(a＋b)kJ/mol

参考答案：A9.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列关系正确的是()A.c<a<0

B.b>a>0

C.2a=d<0

D.2c=d>0参考答案：A【详解】反应③与反应①相比较以及反应②与反应④相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)放热，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反应②的化学计量数是①的2倍，反应④的化学计量数是③的2倍，则d＝2c，b＝2a。答案选A。【点睛】比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号，即对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。其次当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。另外参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。10.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—参考答案：D11.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

参考答案：D略12.溶液、浊液、胶体的本质区别是A.能否产生丁达尔现象

B.能否透过半透膜C.是否是均一、稳定的

D.分散质粒子半径大小参考答案：D【分析】三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。13.下列关于仪器使用的说法正确的是(

)A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热参考答案：B试题分析：A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B、分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C、蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D、锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选B。14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（

）A.若有固体剩余则固体中一定含CuB.溶液中一定含Fe2+、Cu2+C.若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不变红色参考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反应：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【详解】A.若有固体剩余，则反应（Ⅰ）已经结束，发生了反应（Ⅱ），所以固体中一定含铜。故A选；B.若铁过量，则可以把铜全部置换出来，溶液中不含Cu2+，故B不选；C.若铁和Fe3+反应后铁有剩余，但剩余铁不足以把铜全部置换出来，则溶液中会有Cu2+剩余，故C不选；D.若铁的量很少而Fe3+比较多，两者反应后还有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液会变红色，故D不选。故选A。【点睛】当一种还原剂和几种氧化剂反应时，要注意反应顺序，氧化性强的先反应。

15.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：________________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________偏小的有_______________无影响的有_______________________A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D．容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；参考答案：（1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定某碳酸钙样品的纯度，取一定量碳酸钙样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448ml（标准状况）。计算：（1）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：略18.（10分）某烷烃在标准状况下的密度为3.215g/L，求：(1)该烃的相对分子质量；(2)确定该烃的分子式；参考答案：（10分）(1)该烃的相对分子质量；72(2)确定该烃的分子式；C5H12略19.用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出①、②两步的化学方程式①

；②

。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少？参考答案：（1）①Na2SO3＋SO2＋H2O==2NaHSO3②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑