广东省梅州市兴宁国本中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁国本中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，不属于化学变化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分馏

C.煤的干馏

D.石油的裂化参考答案：B试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。2.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（

）A.向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解参考答案：D试题分析：A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3红褐色沉淀，故A错误；B．FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B错误；C．Fe（OH）3胶粒，不能透过半透膜，能透过滤纸，故C错误；D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生聚沉现象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，发生中和反应，故D正确；答案为D。3.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B略4.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子（水电离的离子忽略不计），其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－=3∶5∶5，若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A．2mol·L－1

B．3mol·L－1 C．4mol·L－1

D．8mol·L－1参考答案：C略5.X、Y分别为元素周期表ⅦA中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．相同条件下，X的单质的密度比Y的单质的密度大C．常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略6.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＜Y＜ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．最低负化合价=最高正化合价﹣8；D．非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B错误；C．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确，故选D．点评：本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：略8.1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是

A．猪油是天然有机高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B9.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略10.已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B【考点】中和热．【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ?mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．【解答】解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B．11.胶体区别于其它分散系的本质特征是（

）A.胶体粒子直径在1－100nm之间

B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜

D.胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之间的是胶体，答案选A。12.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(

)A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D13.下列叙述正确的是（

）A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B.24g镁与27g铝中，含有相同质子数C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。

14.下列物质在足量的空气中燃烧，产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精参考答案：B15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C.Z所在族中元素的最高正价均为＋6价D.能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z参考答案：C短周期为1～3周期，由图可得X为氦；Y为氟；Z为硫；A、X、Y、Z形成的单质中，硫的单质熔点最高，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此F所在周期中所有主族元素，F的原子半径最小，B正确；C、Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无最高价，C错误；D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D正确，答案选C。点睛：根据元素周期表的结构特点准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。例如主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，但O没有最高价，而氟是最活泼的非金属，无正价。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端

活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式___________________________________________________（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是______________________________________________________。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________，写出有关的化学方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是_____________________________。参考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）⑸石蕊试液，溶液变红色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，试求：

⑴在此5S内D的平均反应速率。⑵计算X的值参考答案：（1）（2）

略18.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．参考答案：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族考点：原子结构与元素的性质．分析：发生反应：2X+O2═2XO，设X的相对原子质量为Mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算Mr，进而计算X质子数，确定在周期表中位置．解答：解：设X的相对原子质量为Mr，则由题意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故质子数为24﹣12=12，为Mg元素，处于周期表第三周期ⅡA族，答：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族．点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，比较基础．19.某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?参考答案：解：设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y…(1)∵n(Cu)==19.2g/64g·mol—1==0.3mol………3Cu+8HNO3==3Cu(NO