广东省梅州市安流中学高一化学期末试卷含解析

广东省梅州市安流中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。

2.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．24g/mol

B．40g/mol

C．64g/mol

D．65g/mol参考答案：A略3.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略4.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C5.下列叙述正确的是（

）（NA代表阿伏加德罗常数）

A．1molO的质量是16g/mol

B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D略6.胶体与其他分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象

B．是否透明

C．分散质直径大小

D．是否稳定参考答案：C略7.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾

B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略8.参考答案：D9.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

（

）A．滤液C中有Fe3＋B．A一定为FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B为AgBr参考答案：B略10.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（

）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略11.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.

5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.

常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.

标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.

常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g

铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。13.在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是(

)A.5/3mol

B.5/2mol

C.3/2mol

D.4/3mol参考答案：An(H2O)==2.5mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2.5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算。关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算。本题的易错点是根据方程式直接计算还原的BrF3的物质的量=n(H2O)=mol，要注意不能将被BrF3还原的BrF3计算在内。14.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B15.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（

）A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1参考答案：B容积为2L,发生反应

4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正确选项B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的离子方程式

。⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的理由是

。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是

。⑶为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是

（不必写出具体的操作过程）。⑷第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是

。参考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均为酸性氧化物，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2

A中产生的SO2中混有水蒸气，水和Na2O2反应也生成O2

⑶检验C中反应后的固体中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）将Na2SO3氧化生成Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有

和

。参考答案：温度，浓度。18.下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3⑨③④⑤

⑥⑦⑧

（1）①和⑧的元素符号是______和______；（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是______；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。参考答案：(1)N

Ar

(2)

(3)Al

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O解析：根据元素周期表的结构可知：①为N元素、②为F元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为Na元素；（1）①和⑧的元素符号是N和Ar；（2）S元素形成的氢化物H2S的电子式是；（3）Al元素能形成两性氢氧化物Al（OH）3，⑨最高价氧化物的水化物是NaOH，Al（OH）3和与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2