广东省梅州市古村中学2021年高一化学联考试题含解析

广东省梅州市古村中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电子从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．【解答】解：A、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B、铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；D、电子不能通过电解质溶液，故D错误；故选D．2.下列离子方程式正确的是（

）

A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫

ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl—

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水

2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O参考答案：B略3.4月15日晚，重庆某工厂不慎将大量氯气泄漏到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2CO3

D.KBr参考答案：C4.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 （

）A．2︰1

B．．1︰2

C

5︰1

D．1︰5参考答案：C5.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略6.下列各反应中，水作还原剂的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

参考答案：B略7.下列说法不正确的是（

）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略8.[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变为黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰参考答案：BD解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu＋O22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O22H2O，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molH2O所含原子数为3NA

B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA参考答案：A略10.下列说法中，正确的是（

）A．SO2和SO3互为同分异构体

B．126C与136C

互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略11.元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素．【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．12.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

参考答案：略13.元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的某些非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素区域参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料；B．周期表右上角的元素常用于制备农药；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故不选；B．周期表右上角的元素常用于制备农药，故选；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，故不选；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故不选；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，比较基础，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答．14.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B发生的反应有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。15.下列说法正确的是A.摩尔是物质的数量的单位 B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH—的质量是17g D.气体摩尔体积为22．4mol·L－1参考答案：C【详解】A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C.1molOH—的质量是17g，故C正确；D.标准状况下，气体摩尔体积为22．4L·mol－1，故D错误。故选C。【点睛】（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为22．4L·mol－1。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作

再滴加浓硝酸与铜反应。（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是

，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是

参考答案：（1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分）

（2）、打开弹簧夹，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(2分)

（3）、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）（4）、将NO2转化为NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO

（各2分）（5）、装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（

）中写上合适的试剂，在[

]中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式:第步②

第步③

第步⑤

参考答案：①蒸馏水；溶解

②BaCl2溶液

③Na2CO3溶液

④过滤

⑤稀盐酸

⑥蒸发结晶（每1分）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2分）③BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）18.（3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。参考答案：（3分）

28g/mol.略19.将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的成分是

（用化学式表示）．（2）A点沉淀的总物质的量n=．（3）V2=．（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则满足此条件的a的取值范围为．参考答案：（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.1mol；（3）300mL；（4）0.4≤a＜1．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：镁铝的混合物溶于盐酸溶液中，发生反应生成氯化镁和氯化铝，先反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，在氢氧化钠体积小于V1时，氢氧化钠与没有反应的盐酸反应，故0～V1mL时，不产生沉淀，氢氧化钠体积为V1mL～V2mL，氯化镁和氯化铝与开始氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，在A点时沉淀达到最大量；氢氧化钠体积为V2mL～V3mL氢氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，当氢氧化钠体积为V2mL，镁离子和铝离子恰好沉淀，溶液中阳离子为Na+，阴离子为Cl﹣，即溶液中的溶质为NaCl，n（Na+）=n（Cl﹣），其中Na+来自NaOH，Cl﹣来自HCl，故当氢氧化钠体积为V2mL，n（NaOH）=n（HCl），据此解答（1）（2）（3）；（4）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL3mol?L﹣1盐酸溶解后，再加入360mL1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=300ml，再加入60mL1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，求得：Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，据此判断镁的物质的量范围及a的范围．解答：镁铝的混合物溶于盐酸溶液中，发生反应生成氯化镁和氯化铝，先反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，在氢氧化钠体积小于V1时，氢氧化钠与没有反应的盐酸反应，故0～V1mL时，不产生沉淀，氢氧化钠体积为V1mL～V2mL，氯化镁和氯化铝与开始氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，在A点时沉淀达到最大量；氢氧化钠体积为V2mL～V3mL氢氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，当氢氧化钠体积为V2mL，镁离子和铝离子恰好沉淀，溶液中阳离子为Na+，阴离子为Cl﹣，即溶液中的溶质为NaCl，n（Na+）=n