广东省梅州市周江中学高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市周江中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是

A.黄铜

B.纯铁

C.碳酸钙

D.碳素钢参考答案：A略2.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.异辛烷

D.乙醇参考答案：B甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。3.接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理

③废渣用来制水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部参考答案：D4.阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol参考答案：C略5.下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（

）A.B.金刚石和石墨C.D.参考答案：BA.二者分别是环烷烃和烯烃，不是同一类物质，A错误；B.金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，属于同一类物质，B正确；C.二者分别是醚类和醇类，不是同一类物质，C错误；D.二者分别是酯类和羧酸类，不是同一类物质，D错误，答案选B。点睛：掌握有机物的分类依据、明确有机物分子中的官能团是解答的关键，注意金刚石和石墨的关系。6.下列实验能成功的是()A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热参考答案：D 7.下列对化学科学的认知错误的是(

)A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中参考答案：D略8.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1参考答案：A略9.100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．x为强酸，y为弱酸C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多参考答案：B略10.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略11.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①参考答案：C12.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）

红色

黄色浓度为0.１mol·L－1的下列溶液①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤氨水，其中能使指示剂变红的是

A、①

B、②⑤

C、①④

D、①④⑤参考答案：C略13.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略14.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1参考答案：AK越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。15.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A．乙烯、乙炔 B．1﹣己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2﹣己烯参考答案：B【考点】有机物的鉴别．【分析】含碳碳双键、三键的有机物及苯的同系物能被高锰酸钾氧化，烷烃、苯不能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．乙烯、乙炔均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故A不选；B.1﹣己烯使高锰酸钾褪色，苯不能，现象不同，可鉴别，故B选；C．苯、正已烷均与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故C不选；D．甲苯、2﹣己烯均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性

溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为

.（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

.（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）

.设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为

.（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是

.（8）请用化学反应原理解释

.参考答案：（1）常温下是气体，可溶于水

（2）广口瓶

（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）

（8）升高温度，能提高化学反应速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为

mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2=

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）。理由是

。参考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；（3）>，>；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在10至20分时间内的A浓度变化值，即可求出A的平均速率为(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算800℃该反应的平衡常数（K=1）入手，查出实验2中A的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出B、C的平衡浓度，进而得出A的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡浓度为0.6mol·L-1，进而求出A的初始浓度为1.3mol·L-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验1到实验4属温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。18.工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：

Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。⑴生产中每消耗1t铝土矿将产生

吨赤泥