广东省揭阳市金坑中学2021年高三化学月考试卷含解析

广东省揭阳市金坑中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式中，正确的是（

）A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1参考答案：D略2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

（

）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体参考答案：A略3.下列说法中正确的是A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)参考答案：A略4.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转参考答案：C5.下列说法正确的是A．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略6.已知反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．O2的体积分数参考答案：A略7.下列试验操作及结论正确的是（）A．用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B．用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D．盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放．.分析：A．若不使用游码，对称量质量无影响；B．量筒精确度为0.1mL；C．根据c=判断，n无影响，V偏大；D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应．解答：解：A．若不使用游码，对称量质量无影响，若使用游码，称量质量偏少，故A错误；B．量筒精确度为0.1mL，故B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故C正确；D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂，故要用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误；故选C．点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的存放原则．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C．产生沉淀8.51gD．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL参考答案：D9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B10.含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液参考答案：C11.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（

）选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向两支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快

参考答案：C【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故B错误；C、H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，从方程式中可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确；D、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2＋，其中Mn2＋作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误；答案选C。12.下列关于物质的分类说法正确的是

（

）A.SO2、CO2、NO2都是是酸性氧化物B.汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C.氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D.NH3、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物参考答案：CA、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。13.下列叙述正确的是

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C解析：本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。14.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略15.已知氯水中存在反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固体，c（H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO反应．【解答】解：A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，应注意的是加入的物质对离子浓度的影响，较易出错的是D，Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。⑵测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是___________________________________。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作_________________________________。⑶气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________________________________________________________________________________。参考答案：⑴0.008mol

0.012mol

⑵①A

因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化②123547③等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平。⑶有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略19.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C