广东省梅州市劳服职业中学2021年高一化学月考试卷含解析

广东省梅州市劳服职业中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为：A．1：2 B．3：4 C．1：1

D．3：2参考答案：A略2.将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（

）。ks5u

A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3参考答案：A3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：C【详解】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；C．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；D．物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；答案选C。【点睛】把握反应中的能量变化、焓变计算为解答的关键。本题的易错点为A，要注意焓变与化学键的计算关系和焓变与物质能量的计算关系的区别。4.下列说法中不正确的是（

）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．5.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为

A、Al片、Al片

B、Al片、Cu片

C、Cu片、Al片

D、Cu片、Cu片参考答案：C略6.下图所示的实验装置或实验操作不正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：D略7.下列有关化学用语表示正确的是()

A．N2的电子式：B．Cl-离子的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑参考答案：C略8.向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解参考答案：C解析：在H＋存在条件下NO3－表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO3－被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NO3－的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。9.下列电子式中正确的是（

）参考答案：D略10.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能确定Cl－是否存在

D.不能确定SO42-是否存在参考答案：D【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的阴离子，可能为SO42-、CO32-等；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸性条件下，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。综上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，选项D不正确；符合题意。11.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤参考答案：C12.下列各有机物中，属于烃的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)参考答案：B13.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略14.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓氨水和生石灰反应制备氨气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳参考答案：C略15.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与标志名称对应正确的是：A．

酒精——剧毒品

B．烧碱——剧毒品C．白磷——放射性物品

D．浓硫酸——腐蚀品参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，

，读出右边玻璃管的液面刻

度为V2mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作

。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=

，你认为此表达式求出的值是否准确？

（填‘是’或‘不’），主要问题为

（若回答‘是’则此空不填）。（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？

。参考答案：（共9分）（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中

。（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：(1)黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的________大小。(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_______________有关。(3)用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过________(填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。(4)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞)中至过量，观察到的现象是__________________________。从微观角度分析，中和反应的实质是______________________________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)硬度(2)氧气浓度大小(3)化学(4)溶液由红色变成无色酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(或其他合理答案)解析：(1)用不同的金属片相互刻划，可比较金属硬度的大小。(2)木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(3)由题图知氧气和铜粉发生反应生成氧化铜，在此过程中生成了新物质属于化学变化，所以该实验是通过化学方法分离或除去混合物中的一种成分。(4)由于氢氧化钠显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加盐酸后盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞变成无色，所以看到的现象是溶液由红色变成无色。从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水，中和反应都符合这一反应实质，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。18.下图是常见元素的物质转化关系图(部分物质被省略)，A.D是常见金属单质，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈红色。F为两种元素组成的刺激性气体，是常见的大气污染物，其两种元素的质量比为1：1.少量F通入E溶液中产生白色沉淀H。M是红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）写出下列反应的反应方程式（能写离子方程式的必须写离子方程式）反应①____________________________________；反应②____________________________________；反应⑤____________________________________；（3）K到M有两种方式可以实现①加入氢氧化钠并敞放于空气中，此时可观察到的现象是_________________________；②只加入一种固体物质L直接实现，则L的化学式为：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，离子方程式为____________________________________。参考答案：(1)Al

NaAlO2

SO2

Fe2(SO4)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

(3)①先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

②Na2O2

4Na2O2+4Fe3++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑解析：A、D是常见金属单质，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈红色，说明G中含有铁离子。F为两种元素组成的刺激性气体，是常见的大气污染物，其两种元素的质量比为1：1，F是SO2；D在加热的条件下与浓硫酸反应生成G和F，所以D是铁，则反应①是铝热反应，A是Al，C是氧化铝。M是红褐色固体，热分解生成B，所以F是氢氧化铁，B是氧化铁。反应③是硫酸铁氧化二氧化硫生成硫酸和硫酸亚铁，即J是硫酸，K是硫酸亚铁。少量F通入E溶液中产生白色沉淀H，E是偏铝酸钠，H是氢氧化铝，I是亚硫酸钠，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫。（1）根据以上分析可知A、E、F、G的化学式分别是Al、NaAlO2、SO2、Fe2(SO4)3；（2）反应①是铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反应②的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；反应⑤的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（3）①由于氢氧化亚铁易被氧化，所以加入氢氧化