广东省揭阳市南怡中学高三化学月考试题含解析

广东省揭阳市南怡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：B略2.下列有关实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B.滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁参考答案：BA.过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B.滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C.滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D错误。答案选B。3.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)参考答案：C略4.下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略5.下列分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸

④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：C略6.形成物质世界多样性的原因有（

）

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A．仅①②③B．仅②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤参考答案：D7.下列离子方程式表达正确的是

(

)A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O参考答案：B8.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是少量的W

选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液参考答案：略9.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

XYZ

WQA．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物B．X和Z只能形成一种离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W<QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y参考答案：A试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A。10.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略11.下列有关实验操作或叙述中，不正确的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：C略12.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤参考答案：A知识点:化物的概念及其相互联系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误。思路点拨:题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。13.一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是

A．一溴甲烷的化学式是CH3Br

B．一溴甲烷中只含共价键

C．一溴甲烷不存在同分异构体

D．可以利用加成反应制备一溴甲烷参考答案：D略14.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离

②电解

③电镀

④电泳

⑤电化腐蚀A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部参考答案：B15.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

是否合理?

。请简要说明两点理由：①

；②

。参考答案：

答案：(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

(3)不合理

稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+11、表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有

、

。2、B元素的氧化物所对应的晶体属于

晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：

。3、C元素的气态氢化物的分子为

（填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因

（用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为

。4、与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为

（填序号）。A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气

B．气态氢化物具有很强的热稳定性C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性

D．在HXO中X的化合价均为+1价参考答案：1、共价键

、分子间作用力。2、

离子

晶体，化学方程式：

2Al2O3→4Al+3O2↑

。3、

极性

分子，原因NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH-

（用方程式表示），轨

道表示式为

。4、

B

略18.（18分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________

（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH1=－72kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)

ΔH2=+38.8kJ?mol－1C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?

ΔH3=+282.8kJ?mol－1①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。②反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的ΔH＝_______________。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

_________。参考答案：略19.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=

。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=

。（2）合成塔中发生反应为：N2(g