广东省广州市造船厂中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

广东省广州市造船厂中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(

)

参考答案：A略2.某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应C．该反应在第8min时达到化学平衡状态D．30～40min间该反应使用了催化剂参考答案：B略3.下列实验可实现鉴别目的的是A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2参考答案：A【ks5u解析】盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫与BaCl2不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B错误； C．CO2与Na[Al(OH)4反应生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故无法鉴别，C错误；D．Br2(g)和NO2均能把碘化钾氧化成碘单质而使粉试变蓝，故D错误；故选A。4.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是

A．

电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．

α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．

α粒子散射：玻尔原子结构模型D．

氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B5.下面一些报道中，你认为科学的是A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质参考答案：C6.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实

验

事

实结

论

A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快参考答案：C略7.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中：

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：

c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：ks5uc(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1参考答案：D略8.

用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1参考答案：A略9.下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷

B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷

D．3，5—二甲基己烷参考答案：B略10.（1）维生素C的结构简式是，维生素C的分子式是

维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为

．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有

（酸或碱）性．参考答案：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基）；酸；考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：由结构简式可知分子式，含﹣OH、﹣COOC﹣；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质；解：由结构简式可知分子式为C6H8O6，含﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOC﹣，名称分别为羟基、碳碳双键、酯基；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质，故答案为：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基）；酸；点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11.下列两个反应的类型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应B.溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；苯酚和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略12.前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A.通过使用钌催化剂能使CO2100%转化为CH4B.该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C.除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好参考答案：C催化剂能够改变化学反应的速率，但是不影响平衡移动，物质的转化率不变，A错误；该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，反应达到平衡状态，这时，V(正)=V(逆)≠0，为动态平衡，不是停止，B错误；升高温度，活化分子数、百分数均增加，速率加快，增大压强，缩小体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C正确；升高温度可以加快反应速率，但是对于放热反应来说，温度太高，平衡左移，不利于产物的生成，所以在工业生产中不是该反应温度越高越好，D错误；正确选项C。点睛;对于可逆该反应来说，使用催化剂，只能改变反应的速率，对平衡的移动无影响，因此反应物的转化率不发生变化。13.下列各种金属防护的方法中:①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()A.①②③ B.③④⑤C.①②④⑤ D.①②③④⑤参考答案：D14.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是(

)A．B的物质的量浓度

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．混合气体的压强参考答案：D略15.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D试题分析：根据图表，X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素；原子半径:Y>Z>X，故A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性:R>W，故B错误；SO3和水反应形成硫酸，是共价化合物，故C错误；氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，生成偏铝酸钠，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E.量筒内液体体积读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0mLF.100mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：(1)BDE

(全对给2分)

(2)碱式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66g。

（1）试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？

（2）请写出此烃含有4个甲基的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法进行命名？参考答案：解：（1）无氧元素

（2）该烃可能的结构简式和命名为：

CH3C(CH3)2CH2CH3

2,2-二甲基丁烷

CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3

2,3-二甲基丁烷略18.(6分)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(1)判断该有机物的化学式。(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。参考答案：