广东省梅州市劳服职业中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

广东省梅州市劳服职业中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：

A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3参考答案：D略2.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：A3.各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（

）A.地沟油含有有毒物质，不能食用

B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物

D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C略4.某混合气体中各气体的质量分数为N214%，CO222%，CH464%，则此混合气体对氢气的相对密度为（

）A．10

B．14.2

C．20

D．32参考答案：A略5.Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A、金属的冶炼

B、燃放鞭炮

C、食物腐败

D、点制豆腐参考答案：D略7.一定温度下，向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（

）A.0~6

min

的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0参考答案：DA.0~6min内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，根据总反应2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，则H2O2的平均反应速率：v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1，故A正确；B.根据反应①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，可知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.根据图像，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故C正确；D.反应2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应△H的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断△H<0，故D错误；故选D。8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略9.经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是（

）A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性参考答案：C略10.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2参考答案：A略11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

()

A．Cl－一定存在

B．K＋无法确定是否存在

C．100mL溶液中含0.01molCO32－

D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在参考答案：答案:D12.下列说法正确的是（

）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学反应速率专题．分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B．双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C．一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；C．盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C错误；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；故选B．15.下列有关电解质的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）在某无色溶液X里，可能含有下表所列的离子中的某几种。阳离子Al3+、NH＋4、Mg2+、Na+、Fe3+阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－现取适量X，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子是__________；ab段反应的总的离子方程式是_______________；bc段发生反应的离子方程式为___________________。（2）若Y是氢氧化钠溶液，则X中一定含有的阴离子是_______；ab段反应的离子方程式是_____________；bc段发生反应的离子方程式是______________；产生沉淀的离子的物质的量之比约为______________。参考答案：14分（1）SiO2－3（1分），AlO－2（1分）

ab：CO2－3+2H＋＝CO2↑+H2O（2分）

bc：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2分）

（2）Cl－（2分）ab：NH＋4+OH－＝NH3?H2O（2分，其它合理答案也给分）

bc：Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O（2分）n(Mg2+):n(Al3+)＝1:2（2分，表述清楚即可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________

。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)方法二的反应能够发生，说明______________

。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+

B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高温分解可以制取SrO

D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2参考答案：18.短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________

___________________

，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；A.单质的熔点：Z＞W2

B.酸性：丁＞丙

C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋ZD.稳定性：HW＞H2Z

E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z

F.溶解性：丁＞丙⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________

；⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式______________________________________________________________________________________________；若要生产80.0kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。参考答案：

⑴

；

⑵产生白色胶状沉淀；

Al3+＋3AlO2－＋6H