广东省梅州市农业中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市农业中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是(

)

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：C略3.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C4.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：D此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇。5.以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是(

)A.Al－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C.SiO2－Na2SiO3－H2SiO3

D.NH3－NO－NO2－HNO3参考答案：A略6.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基，莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能与氢氧化钠反应，而鞣酸中羧基和酚羟基都可与氢氧化钠反应，则等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量不同，故A错误；B．两种有机物含有的H原子不同，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成水的量不同，故B错误；C．都含有羟基，可发生氧化反应，故C正确；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，C=O为平面结构，则13个原子一定共面，最多18个原子共面，故D错误；故选C．7.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D．8.下列说法正确的是A．羟基的电子式为：.

B．结构中含有酯基C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋参考答案：B略9.下列说法中，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤参考答案：A略10.下列有关说法正确的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质参考答案：A【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；C．焰色反应反应的是元素的性质，只能确定溶液中有Na元素；D．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨．【解答】解：A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，不是漂白性，故B错误；C．焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、也可能为碱，故C错误；D．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反应和电解质等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．11.某溶液中可能含有六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.

B.

C.

D.参考答案：A略12.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C13.在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略14.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：略13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，

当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________(2)加入浓硫的目的是____________________(3)在右边试管中观察到的现象是__________________(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

⑴取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___

_____________________________。⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__

__色，因为________________________

_________。⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_____

____，溶液颜色将_____

____。参考答案：（1）黄加入中和了，使降低，平衡向正反应方向移动，减小，增大（2）橙红

加入，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，降低，增大（3）向正反应方向移动

变浅直到无色

略18.【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O请回答：（1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_____________。（4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：AB…目标产物】。参考答案：(1)

碳碳双键、酯基

(2)取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全

(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还会氧化碳碳双键

(4)

加成反应

(5)18

(6)CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br试题分析：根据流程图和题给信息可知，E、N在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯G，将G的酯基断裂，则E为3-羟基环己烯、N为苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加热生成E，则D为3-溴己烯，根据信息1可知C为己烯，B在浓硫酸加热的条件下生成C，则B为环己醇，则A为环己酮。根据已知2，3可知K为苯甲醛，L为，M为苯丙烯醛，M在氧气、催化剂的条件下加热生成N(苯丙烯酸)。（1）根据上述分析，A为环己酮，核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1:1，所以其结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基；（2）

检验M已完全转化为N，实际上是检验M中无醛基，实验操作是取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全。（3）KMnO4(H＋)溶液具有强氧化性，能将醛基和碳碳双键氧化，所以不能将M→N的转化用KMnO4

(H＋)代替O2

，原因是KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键。（4）K→L的化学反应为：，根据反应特点，该反应是加成反应。（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一个碳原子，说明有10个碳原子的芳香族化合物，①

能发生银镜反应，说明有醛基，

②

能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键，

③苯环上有2个取代基，所以同分异构体的两个取代基分别是一个取代基为甲基，另一个取代基有两种连法；一个是乙烯基，另一个是乙醛基；一个是取代基为醛基，另一个丙烯基3种连法，取代基的异构共有6种，两种取代基还有邻、间、对三种位置关系，共18种同分异构。其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为。（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，合成路线