广东省梅州市兴宁宁新中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁宁新中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A..

R原子的电子层数比N的电子层数多1

B.

RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化

D.R与N为同族元素参考答案：A略2.下列物质中属于大气主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入颗粒物C.黄曲霉素D.亚硝胺参考答案：B略3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3参考答案：B解析：A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量==1.48g；B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量==0.51g；C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量==1.12g；D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量==0.78g，相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦参考答案：A略5.元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.

2.24

L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB.

1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-

和CO32-

离子数之和为0.1NAC.

11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD.

0.1mol

N2

与0.3

mol

H2

在一定条件下充分反应后，生成NH3

分子数为0.2NA参考答案：CA、没有给定标准状况下，2.24

L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-

和CO32-

离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol

N2

与0.3

mol

H2

在一定条件下充分反应后，生成NH3

分子数一定小于0.2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24

L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：C8.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）A.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略9.下列说法正确的是

（

）

A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成

B．将盐酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色

C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱

D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：B略10.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1参考答案：CD略11.下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（

）A．研究某种材料的用途和制备

B．研究分子的组成和结构C．研制某种医疗药品的性质

D．探究物质的运动和规律参考答案：D略12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视

D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略13.下列说法正确的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点参考答案：D略14.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略15.对图装置说法正确的是（）A．a电极上发生还原反应B．盐桥中的阴离子向b电极移动C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低D．一定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出现Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，左池中的Zn为负极，Zn失电子生成锌离子，右池中的Fe为正极，亚铁离子得电子生成Fe，滤纸上的Zn为阴极，氢离子得电子生成氢气，Fe为阳极，Fe失电子生成亚铁离子，据此分析．解答：解：A、a电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、盐桥中的阴离子影响负极a，故B错误；C、c极区氢离子放电生成氢氧根离子，pH升高，故C错误；D、d极Fe放电生成亚铁离子，与K3[Fe（CN）6]反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意电极上的放电顺序，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

→

→

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

参考答案：（17分）Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)若用

硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反应式：

②试求产品中莫尔盐的质量分数

。参考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：设生成的物质的量为。由上述方程式知：

生成的质量为：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）18.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余