广东省梅州市丰良中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市丰良中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

（

）

A.504mL

B.168mL

C.224mL

D.336mL参考答案：D略2.1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A.迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B.元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D.人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等参考答案：AA、迄今人类发现的元素中，金属元素多于非金属元素种数，故A错误；B、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故B正确；C、元素周期表有7个横行，为7个周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期，故C正确；D、人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等，故D正确；故选A。3.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。4.下列有关同位素的说法不正确的是A．互为同位素的原子核外电子排布相同，B．互为同位素的原子质量数一定不同，C．1H2O与2H2O互为同位素，D．等质量的12C和13C所含碳原子数不同。参考答案：C略5.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2参考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol；根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案选D。6.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼参考答案：B略7.下列化学用语正确的是A.铁离子：Fe2＋

B.钙原子结构示意图：

C.Na2O2的电子式：

D．H2S的电子式：参考答案：C略8.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略9.重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．10.关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是：（

）A、都是白色固体

B、其摩尔质量相同

C、都能和水反应生成强碱溶液

D、都能和水反应生成O2参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L D．17g氨气中所含原子数为NA参考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，氯化钠的物质的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子。两者总数为0.2mol，故A正确；B、2NA个二氧化碳分子的质量＝2mol×44g/mol＝88g，故B错误；C、标况下，任何1mol气体的体积为22.4L，此题未说明气体所处的状态，故C错误；D、17g氨气的物质的量未1mol，含有原子数为3+1＝4mol，故D错误，故选A。

12.下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中

C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼

D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中失去电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化

D.KClO3是还原剂参考答案：CA．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。14.SO2的

催化氧化反应(2SO2

+

O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过凋控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率参考答案：D升高温度会使反应速率加快，故A错误；可逆反应，SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误；反应达到平衡，SO2与SO3的浓度不一定相等，故C错误；催化剂加快反应速率，提高生产效率，故D正确。15.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34

B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为:_______;(2)浓硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)饱和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________气味。参考答案：（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣是_________，溶液中存在的阳离子是____

________。参考答案：

Cu

Fe2+、Cu2+18.（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素名称：A

，C

；（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是

（用化学式表示）。（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式

。（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：