广东省揭阳市团结中学2023年高二化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市团结中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是A.石蕊，由蓝变红

B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去

D.甲基橙，由橙色变黄色参考答案：B2.一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（

）A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2

参考答案：D略3.下列表达式错误的是：A、甲烷的电子式：

B、氮原子的L层电子的电子排布图

C、硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P4

D、碳-12原子

参考答案：C略

4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（

）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：D①中若是加入碳，平衡不移动，固体和纯液体的浓度为常数。②中反应正向一定，但是转化率可能下降。③中若减小反应器容积时，即增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。④中恒压反应器中充入稀有气体，浓度减小，平衡可能移动。5.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)

NH3(g)+HI(g),2HI(g)

H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L

［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为A.3.5mol/L

B.4.0mol/L

C.4.5mol/L

D.5.0mol/L参考答案：D6.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素

的分子结构如图，则该分子含有的官能团为（

）

A、碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B、苯环、羟基、羰基、羧基

C、羟基、羰基、羧基、酯基

D、碳碳双键、苯环、羟基、羰基

参考答案：A略7.pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3

D．无法判断参考答案：B8.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略9.下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略10.微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，以下不属于微量元素的是A.N

B.Zn

C.Fe

D.I参考答案：A11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；C、电化学腐蚀比化学腐蚀快；D、太阳能电池的主要材料是单质硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．12.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol

参考答案：C略13.下列叙述正确的是(

)A.25℃时，100mLpH=1盐酸与100mL氨水混合后，溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-)B.在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH＝8.0D.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH＝b，则b=a+2参考答案：略14.某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是

A．生成物是乙醛

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象参考答案：B15.某烃分子的不饱和度为5，分子内C原子数为8，该烃的分子式为(

)A.C8H10

B.C8H16

C.C8H8

D.C8H20参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能用到的主要仪器：①托盘天平

②启普发生器

⑧硬质玻璃管

④泥三角

⑤烧杯⑥坩埚

⑦酒精灯

⑧玻棒

⑨漏斗

⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒

b．稀硫酸

c．氯化钠溶液

d，浓硫酸实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1

2

参考答案：实验方法实验过程中所发生

反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O①②③⑦实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量32Cu＋O22CuO①④⑥⑦⑧实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量

（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用系统命名法给下列有机物命名(1)

CH3－CH2－－CH2－CH3

⑵

CH3CH2CH3

，

参考答案：3-甲基戊烷

2-甲基-3-乙基戊烷略18.（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答：（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；（2）B位于元素周期表的第

族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：；（3）C的基态原子核外有种不同运动状态的电子；（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：，其中的阳离子与阴离子的个数比是；（5）F的固态氧化物的用途有___________（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

。参考答案：（11分，除最后一空2分，其余每空1分）⑴N：、O：2s22p4、Na：⑵IVA、H－C≡C－H；⑶7；⑷、2:1；⑸耐火材料（砖），人造刚玉，冶炼铝等、4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC略19.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。【分子式的确定】⑴将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是

；⑵质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是

；⑶预测A的可能结构并写出结构简式

。【结构式的确定】⑷核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（下左图）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为

。【性质实验】⑸A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：

。⑹体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备