广东省梅州市东联华侨中学2021年高三化学期末试题含解析

广东省梅州市东联华侨中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4参考答案：D略2.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略3.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略4.下列叙述错误的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）参考答案：A略5.某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）(

)A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：D略6.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2

具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。8.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（

）A.70%

B.30%

C.52.4%

D.22.2%参考答案：B由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH

溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B。9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋HCO3－

＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ks5uCa(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O参考答案：A略10.下列实验操作中错误的是A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶参考答案：A11.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（

）A.O2是氧化产物

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2molFeSO4发生反应，有10mol电子转移

D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略12.

参考答案：AB13.常温下，向l00mL0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（

）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-)=c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1参考答案：D14.下列说法中，正确的是：A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，则△H1＞△H2参考答案：C略15.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（

）A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞"，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示参考答案：B【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；D．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（l6分）

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L

6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____。产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。（4）若溶D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_____________________________，c（Fe2+）为____________________________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________(填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。(3)化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。(6)下图是钛晶体在空间一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。参考答案：(1)

(2)O

sp3

O

(3)2

(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高

(5)（TiO）n2n+或(TiO2+)

CCl4SiCl4等

(6)六方最密堆积

12

48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]【分析】(1)根据基态Ti原子价电子为3d24s2，画出其价电子轨道表示式；(2)[Ti(H2O)6]Cl3晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子的杂化类型为sp3；晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。(3)取1mol绿色晶体[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，据此进行计算；(4)组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点越高；(5)Ti与O的个数比为1:1，化学式为（TiO）n2n+(TiO2+)；SO42-中的S属于sp3杂化，SO42-原子总数为5，价层电子总数为32，据此规律写出与其互为等电子体的分子；(6)由钛为六方最密堆积，钛原子的配位数为12；该结构中含有的钛原子个数为6个，质量为48×6/NAg；求出该结构的体积Vcm3；根据公式ρ=m/V计算出该晶体的密度。【详解】（1）钛原子的核电荷数为22，其基态原子核外电子排布为：1s22S22p63s23p63d24s2，其价电子为3d24s2，价电子轨道表示式为；综上所述，本题答案：。(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子形成2个σ键和2对孤电子对，该原子的杂化类型为sp3；同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，因此该晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。综上所述，本题答案是：O，sp3，O。(3)化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为2mol。综上所述，本题答案是：2。(4)从表中数据可知，TiCl4、TiBr4、TiI4三种卤代物的熔点沸点随着相对分质量的增大而增大，原因是TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；综上所述，本题答案是：TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。(5)Ti与O的个数比为1:1，化学式为（TiO）n2n+(或TiO2+)，SO42-中的S的σ电子对数为4，无孤对电子，故价层电子对数为4，属于sp3杂化；SO42-原子总数为5，价层电子总数为32，与其互为等电子体的分子为CCl4、SiCl4等。综上所述，本题答案是：（TiO）n2n+（或TiO2+)，CCl4、SiCl4等。(6)由钛的空间堆积方式可知其为六方最密堆积，钛原子的配位数为12；该结构中含有的钛原子个数为6个，质量为48×6/NAg；该结构的体积为：[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8]cm3；则该晶体的密度为：48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]g·cm－3；综上所述，本题答案是：六方最密堆积，12，48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]。

18.（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是

▲

。(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为

▲

。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是

▲

，检验该离子的方法是

▲

(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的