广东省揭阳市霖磐中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市霖磐中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是(

)A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略2.铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸

B、硝酸铜溶液

C、稀硫酸

D、硝酸铁溶液参考答案：D3.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：B＞C＞E，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大．4.合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性参考答案：BA．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。5.参考答案：B6.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸

B．硝酸钠

C．硫酸锌

D．氯化铜参考答案：B略7.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物

测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略8.对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是

A．有可能属于化合反应

B．有可能属于复分解反应

C．有可能属于置换反应

D．有可能属于离子反应参考答案：B略9.（08山东历城质检）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（

）

①单质

②氧化物

③酸

④碱

⑤盐

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤参考答案：答案：B10.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（

）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液参考答案：D略11.下列叙述正确的是A．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．H2O和C2H2分子中的化学键都是极性共价键D．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数一定相等参考答案：D12.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是()A.胶体的电泳

B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应

D.胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为NAB．1molK2S固体中含有3NA个离子C．1mol分子中含碳碳双键数为3NAD．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

参考答案：B【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~1OOn之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为__________________

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________（选填字母编号）；A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜

E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________

_；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级____________

_。

参考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

参考答案：⑴MnSO4（或Mn2+）；（1分）⑵4.7×10-7；（2分）⑶299

（2分）⑷①K=0.1082/0.7842；（2分）②k正/K；1.95×10-3

（每空2分，共4分）③A、E

（4分）

试题分析：本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(a)+Cl－AgCl(a)+I－。K=分子、分母同时乘以c(Ag+)，有：K==，将Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得=4.7×10-7。（3）键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11=2x－（436+151）x=299（4）①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716K时，取第一行数据计算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol）

1

0

0Δn

（0.216）（0.108）（0.108）n（平）

0.784

（0.108）（0.108）体积不影响K=。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。②问的要点是：平衡状态下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)变形：k正/k逆=[x(H2)·x(I2)]/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；

18.以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下：已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是

，按系统命名方法可将A命名为

．（2）C→D的反应类型是

．（3）A→B反应的化学方程式是

．（4）有关E的下列说法中，正确的是

．a．能发生消去反应

b．能使Br2/CCl4溶液褪色c．能发生银镜反应

d．能与NaHCO3反应（5）E→G反应的化学方程式是

．参考答案：（1）羟基；2﹣氯丙烯；（2）加成反应；（3）CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl；（4）ad；（5）nHO﹣C（CH3）2﹣COOH+（n﹣1）H2O．

【考点】有机物的合成．【分析】由流程可知，CH3﹣CH=CH2发生加成反应生成A为CH3CHClCH3，A水解生成B为CH3CHOHCH3，B发生氧化反应生成C为（CH3）2C=O，C与HCN发生加成反应生成C为（CH3）2C（OH）CN，D水解生成E为（CH3）2C（OH）COOH，E发生缩聚反应生成G为，以此来解答．【解答】解：（1）B中所含官能团的名称是羟基，按系统命名方法可将A命名为2﹣氯丙烯，故答案为：羟基；2﹣氯丙烯；（2）C→D的反应类型是羰基与HCN的加成反应，故答案为：加成反应；（3）A→B反应的化学方程式是CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl，故答案为：CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl；（4）E为（CH3）2C（OH）COOH，a．含﹣OH，能发生消去反应，故正确；

b．不含碳碳双键、三键，不能使Br2/CCl4溶液褪色，故错误；c．不含﹣CHO，不能发生银镜反应，故错误；

d．含﹣COOH，能与NaHCO3反应，故正确；故答案为：ad；（5）E→G反应的化学方程式是nHO﹣C（CH3）2﹣COOH+（n﹣1）H