广东省揭阳市桥柱中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省揭阳市桥柱中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()A．溶液A和B均可选用稀硝酸

B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C．实验室中方案Ⅱ更便于实施

D．溶液A和B均可选用浓硝酸参考答案：BC略2.下列说法正确的是（

）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应需要在加热条件下才能发生参考答案：C略3.如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．铁离子能够氧化硫离子，在溶液中不能大量共存；B．四种离子之间不反应，加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正确；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略5.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小

B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大

D.pH减小参考答案：A略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略7.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO；⑥SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是

（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略8.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（

）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

参考答案：答案：A9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L－1的FeCl3溶液参考答案：C略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物 C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高 D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色参考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7﹣1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故A错误；B．O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误；C．O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。11.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C-＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A2-<C－参考答案：A略12.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤CaH2⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥参考答案：C略13.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略14.．下列有关物质的性质和应用正确的是A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂D．油脂水解可得到氨基酸和甘油参考答案：C略15.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是:A．NaHCO3

B．AgNO3

C．Al2O3

D．(NH4)2SO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：(L)图中A管的作用是______________，制取

乙炔的化学反应方程式为_______

_____________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。(3)乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应___________________

负极反应________________________(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2

浓H2SO4

NaOH溶液

CuO

Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式__________________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)装置图正极反应：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)负极反应：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质生成本题考查电化学及铁的化合物的知识。把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化为Fe3+，由表中条件可加CuO调pH3.2～4.7，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀，在某些盐中易被腐蚀，取少量CuO，加入适量H2SO4制成CuSO4溶液，取不锈钢放入CuSO4溶液，若不锈钢表面有红色物质出现，证明易被盐溶液腐蚀。18.（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为________，H物质的名称为_________________。

（2）G→J的化学方程式为_________________________________。

（3）C+D→A+E的化学方程式为_________________________________。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为_______________________，所得溶液显酸性的原因是_________________

__（用离子方程式表示）。参考答案：（1）Al2O3、偏铝酸钠△

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）2Al

+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+略19.二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是

A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．容器中棍合气体的密度保持不变（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol则△H2=

．（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2C03共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．请写出上述过程中硝酸铝与Na2C03水溶液反应的离子方程式：

（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为

．参考答案：（1）CDE；（2）﹣3.78kJ/mol；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）正；CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+．

【考点】化学平衡状态的判断；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态；已知：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol②2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol依据已知的热化学方程式和盖斯定律进行计算；（3）硝酸铝与Na2CO3水溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（4）该燃料电池中，氧气在正极得电子，负极上二甲醚失电子发生氧化反应生成二氧化碳．【解答】解：（1）A．CO和H2的物质的量浓度比与反应物的初始量及转化率有关，所以不能说明到达平衡状态，故A错误；B．CO的消耗速率与CH3OCH3的生成速率都属于正速率