广东省揭阳市神泉中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省揭阳市神泉中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣参考答案：D解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；3.有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:参考答案：C略4.（2008·四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0参考答案：D据“先拐先平衡”，由图象知T2＞T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，D正确。

5.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0．8mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0．009mol参考答案：C略6.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32－

B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。8.通过置换反应不可能生成(

)A.

B.

C.D.C参考答案：B略9.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强参考答案：B略10.下列有关实验的说法正确的是()。A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略11.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电

B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。12.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑参考答案：C13.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A.硬水的软化

B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析淡化海水

D.海水中提取金属Mg参考答案：D本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，A、B、C三项中都涉及离子交换技术。14.有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．该非天然油脂为高分子化合物

D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物参考答案：D略15.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如

图所示，则下列选项正确的是

（

）

A．原合金质量为0．92g

B．标准状况下产生氢气896mL

C．图中m值为1．56

D．图中V2为60参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a

b

c

d

e⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液变成红色(6)(7)偏高

偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为。(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D。

A

B

C

D(1)A名称为

，通过水解可制得A的营养物质是

；(2)上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有

(填编号)；(3)写出由B生成C的化学方程式

；(4)写出由C生成D的化学方程式

；其反应类型为

；(5)B有多种同分异构体。除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为1∶1∶2的所有可能有机物的结构简式为

。参考答案：(1)丙三醇(或“甘油”)(2分)；

油脂(2分)(2)②③(2分)(3)2CH2＝CH—CHO＋O22CH2＝CH—COOH

(2分)(4)nCH2＝CH—COOH

(2分)；

加聚反应(1分)(5)HC≡C—CH2OH(2分)

(2分)

略18.硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：（1）Ga是硼族元素，写出其M能层的电子排布式_______。（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。①Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_____②α-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由_____个硼原子构成。（3）Al单质熔点为660℃，Ga单质的熔点为30℃，Al比Ga熔点高的原因是______（4）Al存在AlCl4－、Al2Cl7－、[AlF6]3－等多种配离子。①AlCl4－的立体构型为_______，Al2Cl7－，结构如图所示：其中Cl杂化方式为_______。②存在AlCl4－、[AlF6]3－，不能形成[AlF6]3－的原因是_______。（5）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。①画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_______。②该晶体密度为ρg·m－3，晶胞参数a-=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_______nm(用含a、b、ρ、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3s23p63d10

(2)①Be、C

②12

(3)Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高

(4)①正四面体

sp3

②由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子

(5)①

②【分析】根据晶胞的结构与性质进行相关计算；根据原子的核外电子排布规律书写电子排布式；根据杂化轨道理论分析解答。【详解】（1）Ga是31号元素，核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，Ga的M能层排满了电子，电子排布式3s23p63d10，故答案为：3s23p63d10；（2）①同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，则第一电离能C>B，由于Be形成2s轨道排满，较稳定，所以第一电离能Be>B，故答案为：Be、C；②在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；故答案为：12；(3)Al和Ga均为金属