广东省揭阳市梅云中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

广东省揭阳市梅云中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。2.对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应参考答案：C略3.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.①③ B.②③ C.②④ D.①④参考答案：【知识点】无机物的推断

C2

【答案解析】A

解析：①4NH3+5O2===4NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②4Fe+2H2O（g）==Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，丙不能转化为甲，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2=Na2O2，所以能实现转化，故正确。【思路点拨】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．4.在一定温度下，将1molCO和1molH2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为()A．0.6mol

B．1molC．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略5.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+

B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ

D.NO3ˉ、K+、Al(OH)4-、OHˉ参考答案：D略6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（

）

A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个

C.氯化铯晶体中，每个CS＋周围紧邻8个Cl－

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案：D略7.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4>T3)时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g参考答案：C略8.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略9.参考答案：B略10.化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是(

)选项物质用途解释AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性

参考答案：A【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．H2O2具有强氧化性；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（

）。A．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C．pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解参考答案：D略12.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是：①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥参考答案：B13.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C

．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。14.向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+参考答案：B略15.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________.参考答案：【知识点】SO2气体的实验室制法

氧化还原反应规律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。

【思路点拨】本题考查了SO2气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较、方程式的书写，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；（3）反应②的化学方程式是

。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。参考答案：（1）SO2

H2SO4

Cu2O（2）粗铜精铜

CuSO4溶液（3）（4）23.8mol-1·L

减小

降低

减小18.聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels-Alder反应：(1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的名称是______________。(2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。(3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_____________________（任写一种）。(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线______________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案：(1)消去反应

硝基、氯原子

(2)

H2O

(3)(4)10

或

(5)【分析】根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯（A），根据信息②可知，乙烯与发生加成反应生成有机物B：；根据信息C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，所以C为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化为对苯二甲酸D；苯和氯气发生取代生成氯苯E，氯苯发生硝化反应生成F：；与氨气发生取代反应生成，该有机物被还原为G：；最后对苯二甲酸与发生缩聚反应生成聚合物H()；据以上分析解答。【详解】根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯（A），乙烯与发生加成反应生成有机物B：；根据信息C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，所以C为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化为对苯二甲酸D；苯和氯气发生取代生成氯苯E，氯苯发生硝化反应生成F：；与氨气发生取代反应生成，该有机物被还原为G：；最后对苯二甲酸与发生缩聚反应生成聚合物H()；(1)根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯；F的结构简式