广东省揭阳市宝喜高级中学2021年高三化学联考试卷含解析

广东省揭阳市宝喜高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08东莞调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（）A．23892U原子中中子数比核外电子数多146个B．23892U和23592U互为同素异形体C．铀元素位于元素周期表的第六周期D．铀元素属于过渡元素参考答案：答案：D2.下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（

）

A．Cl2，饱和食盐水

B．CO2，碳酸氢钠溶液

C．SO2，稀氨水

D．NO2，水参考答案：C略3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(

)A．某温度下测得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等浓度等体积的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)参考答案：B4.下列说法不正确的是

①将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④参考答案：A略5.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：

D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略6.下列化学用语表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C．三氟化氮的电子式：

D．乙醇分子比例模型：参考答案：B略7.下列有关铁元素的叙述中正确的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族参考答案：A略8.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．解答：A、对废气、废水、废渣进行严格处理不是从源头上杜绝污染，不符号绿色化学理念，故A错误；B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念，故B正确；C、自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；D、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误；故选B．点评：本题考查绿色化学的有关理念．核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．9.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略10.下列叙述正确的是（

）A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性参考答案：D略11.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；B．四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故B错误；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀H2SO4时，生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣离子之间不反应，能共存，但入过量NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中“加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀”．12.（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应参考答案：C【分析】A．由结构可知分子式；B．由结构对称性可知，含3种H；C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同；D．含苯环。【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误；D．含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。13.（不定项）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Na2CO3的水解程度大，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr；D．溶度积小的物质先转化为沉淀．解答：解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，故C正确；D．向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、pH、氧化还原反应、卤代烃水解、沉淀的生成等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

14.地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是：A、熔点很高

B、是酸酐，与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应

D、与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质参考答案：B15.除杂时加入的试剂需稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列选用试剂及加入的顺序正确的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

不能

过量的Cl2也可将I－氧化为I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g?L﹣1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）写出D的结构简式：

．（2）写出过程①的化学方程式：

．参考答案：（1）CH3COOCH2CH3；（2）CH2=CH2++H2OCH3CH2OH．试题分析：石油裂解已成为生成A的主要方法，A在标准状况下的密度为1.25g?L﹣1，则A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，D的分子式为C4H8O2，根据各物质转化关系可知，A、B、C、D中各含有两个碳原子，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14，则B比C少一个氧多两个氢，所以B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，（1）根据上面的分析可知，D的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；（2）过程①的化学方程式为CH2=CH2++H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2++H2OCH3CH2OH．18.二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H=-1455.OkJ.mol-1、△H=-285.8kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：

。（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式

。（3）一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为

。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。

①b电极为

，a电极的电极反应式为

。

该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生

（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。

②若以1.12L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2rmol.L-1CuS04溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。参考答案：（1）（2）（3）20mol

（4）①正

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

炭②CH3OCH3——12e-——6Cu2+n(Cu2+)=0.15molm(Cu)=9.6g略19.Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1）科学研究发现纳米级的C