广东省揭阳市桃山中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市桃山中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程

D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：B略2.下列性质中属于烷烃特征性质的是（

）

A．燃烧产物只有二氧化碳和水

B．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

C．它们是非电解质

D．它们几乎不溶于水参考答案：B略3.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OB．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→参考答案：C考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B．没有配平；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．发生聚合反应生成聚丙烯，甲基为侧链．解答：解：A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中的离子反应为Cu（OH）2+2HAc=Cu2++2H2O+2Ac﹣，故A错误；B．乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．丙烯聚合的反应为nCH2═CHCH3→，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应及离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为易错点，题目难度不大．4.下列各组物质中，化学键类型相同的是(

)A．HI和NaI

B．NaF和KClC．Cl2和NaOH

D．F2和NaBr参考答案：B略5.下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢参考答案：C考点：生活中常见合金的组成．专题：元素及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．解答：解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．故选C．点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．6.在一定条件下，RO22－与R－可发生反应：RO22－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO22－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO22－参与反应，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：D【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答。6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3–物质的量为A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol参考答案：C略8.参考答案：A略9.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

A．干冰气化

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：AD10.下列关于碱金属的描述正确的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.锂的熔、沸点最高D.氢氧化物受热易分解参考答案：C11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水转移电子数为NAC.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAD.20gT2O中含有NA个氧原子参考答案：C【详解】A.溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；B.Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1molCl2完全溶于水转移电子数小于NA，B项错误；C.标准状况下，44.8LSO2的物质的量为=2mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移电子数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，C项正确；D.20gT2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；答案选C。

12.下列物质熔沸点高低比较正确的是

A．SiO2<CO2

B.CCl4<CF4

C.NaCl<HCl

D.HF＞HCl参考答案：D13.下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A.CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤参考答案：A【分析】除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。14.下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水中水层褪色，褪色的原因不相同B．在催化剂作用下，苯与液溴发生加成反应，生成溴苯C．等物质的量的甲烷和氯气反应，恰好完全反应生成一氯甲烷和HClD．酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯

参考答案：AD

略15.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①过氧化钠

②次氯酸

③过氧化氢

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2气体，防止污染环境

(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，