广东省揭阳市桂林华侨中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市桂林华侨中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B解析：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．2.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O→4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

参考答案：B3.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略4.和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A．Q和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物B．原子半径：X>Y>Q>WC．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：A略6.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化参考答案：B略7.在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为(

)A、

B、

C、

D、

参考答案：C略8.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①④互为同分异构体

B.①③均能发生加成反应C.①②③④均属于烃

D.①②③④的一氯代物均只有1种参考答案：BA、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。答案选B。9.下列离子方程式中正确的是（）A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O参考答案：DA．将少量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B错误；C．反应NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．10.下列说法正确的是（

）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增参考答案：B略11.下列实验能达到预期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D．用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案：AB略12.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D13.下列说法正确的是：（）A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱

B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯

D、含碳量最高的烃一定是乙炔参考答案：答案：C14.水是生命之源，下列有关说法中正确的是（

）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子参考答案：D略15.下列有关说法中正确的是(

)A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)参考答案：A试题分析：A．25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，因此25℃时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN），A正确；B．由水电离出的c(H＋)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；C．析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4２－，C错误；D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。（2）装置B中的现象是________________________________________。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____________________________________________________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_____________________________________________________________。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）①将Fe2+氧化成Fe3+

②加热浓缩，冷却结晶，过滤

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解装置中各部分的作用及可能发生的反应：A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加热条件下还原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于盐酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反应，生成血红色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能将Fe2＋转变成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。（1）、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。a．455℃

b．462℃

c．475℃

d．515℃（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。参考答案：(1)第四周期VIA族(2)①Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O②由于存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入氯化钠固体后，与反应生成成更难溶的氯化银，使得降低，进而减少了硫酸银中的银进入滤液③加热浓缩

冷却结晶

(3)c

(4)【详解】（1）34Se，质子数为34，推出位于元素周期表中第四周期VIA族；答案是第四周期VIA族；（2）①根据流程，“硫酸焙烧”Cu2Se转化成CuSO4、SeO2，SeO2为氧化产物，硫酸被还原成SO2，即反应方程式为Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；答案Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O；②水浸固体中含有Ag2SO4，存在溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，Ag2SO4微溶于水，AgCl难溶于水，因此加入NaCl，Ag＋和Cl－结合成更难溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，进而减少了硫酸银中银进入滤液中；答案为溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入NaCl，Ag＋和Cl－结合成更难溶的AgCl，使得c(Ag＋)降低，从而减少了硫酸银中的银进入滤液中；③因为是得到硫酸铜晶体，因此滤液2经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体；答案加热浓缩；冷却结晶；（3）根据图象，在略低于480℃挥发物中硒的含量最高，因此最佳温度为475℃，故c正确；答案选c；（4）由电解原理可知，TeO32－应在阴极上发生还原反应生成Te，其电极反应式为TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－；答案为TeO32－＋4e－＋3H2O=Te＋6OH－。【点睛】电极反应式的书写是高考的热点，特别是一些陌生的，无论原电池还是电解池，都发生氧化还原反应，且都是半反应，一般书写时按照氧化剂＋ne－→还原产物，然后根据电解质的环境，判断出OH－、H2O、H＋哪两个参与反应，同理还原剂－ne－→氧化产物也是这样；一定要注意电解质的环境。18.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：o

(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。

(2)用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1：晶体中只含>fe2C03杂质

假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3:____________________________【查阅资料】

②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________【设计方案进行实验】

基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。参考答案：（1）赶走水中的溶解氧（或空气）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质

不合理；

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质

（其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶