考点25化学反应速率及其影响因素（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

考点25化学反应速率及其影响因素目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01化学反应速率及其计算 2考法02影响化学反应速率的因素 5考法03基元反应与反应机理 8 111.高考真题考点分布考点内容考点分布化学反应速率的概念及计算2024·河北卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023·河北卷，3分；2022辽宁卷12题，3分；2022浙江1月选考19题，2分；2022浙江6月选考20题，2分；影响化学反应速率的因素2024·甘肃卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023辽宁卷12题，3分；2022湖南卷12题，4分；2022湖南卷14题，4分；2022北京卷14题，3分；2022河北卷11题，4分；催化剂与反应机理2024·北京卷，3分；2024·贵州卷，3分；2024·广东卷，3分；2024·甘肃卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023·广东卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·新课标卷，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响仍是高考命题的热点。【备考策略】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体将化学反应速率及其影响因素与化工生产、生活实际相结合知识，题目难度一般适中。考法01化学反应速率及其计算1．化学反应速率(1)表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。(2)数学表达式及单位v＝eq\f(Δc,Δt)，单位为。(3)与化学方程式中化学计量数的关系在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。【易错提醒】①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。③同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。2．定量比较化学反应速率大小的两种方法(1)归一法：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比值法：比较化学反应速率与的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。3．化学反应中各物质浓度的计算模型——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。例如：反应mA＋nBpCeq\a\vs4\al(起始浓度,（mol·L－1）)abceq\a\vs4\al(转化浓度,（mol·L－1）)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\a\vs4\al(某时刻浓度,（mol·L－1）)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)(3)根据已知条件列式计算。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(4)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()(6)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率()(7)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率()考向01考查化学反应速率的计算【例1】（2024·山东临沂·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1C．化学计量数之比b：c=1：3D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13考向02考查速率常数及其计算【例2】（2024·山西朔州·二模）一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/(mol·L－1)c(Br2)/(mol·L－1)c(HBr)/(mol·L－1)反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是()A.表中c的值为1B.α、β、γ的值分别为1、2、－1C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低【思维建模】1．速率常数：假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝kca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数。2．正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系：对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝eq\f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。【对点1】（2024·山东烟台·期末）某温度下，向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入4molHCl和，发生反应：

ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A．甲容器为绝热过程，ΔH<0B．a点气体颜色深于b点C．c点，单位时间内生成的同时生成D．乙容器中0～10min内化学反应速率【对点2】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟）工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：CO浓度/(mol·L－1)H2浓度/(mol·L－1)逆反应速率/(mol·L－1·min－1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.75由上述数据可得该温度下，c2＝mol·L－1，该反应的逆反应速率常数k＝L3·mol－3·min－1。考法02影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)【易错提醒】惰性气体对反应速率的影响恒温恒容条件下通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变恒温恒压条件下通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小3．有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响(1)有效碰撞能够发生的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有，二是碰撞时要有。(2)活化分子有足够的能量，能够发生的分子叫活化分子。活化分子百分数＝eq\f(活化分子数目,反应物分子总数)×100%。(3)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。活化能越小，反应速率。图中：E1为，为使用催化剂时正反应的活化能，为逆反应的活化能。(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度加催化剂请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)催化剂都不参加化学反应()(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大()(3)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率()(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大()(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快()(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(8)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快()(9)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同()(10)用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率()考向01考查影响化学反应速率的因素【例1】（2024·吉林通化·一模）根据v－t图像分析外界条件的改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂考向02考查“变量控制”实验探究【例2】（2024·江西景德镇·二模）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(1)本实验待测数据可以是_____________________________________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________________________________________________，写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。【思维建模】关于“变量控制法”题目的解题策略【对点1】（2024·山东聊城·模拟）下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【对点2】（2024·四川雅安·模拟）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[实验内容及记录]实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V2＝________。(2)实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________________________________________________________。(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。(4)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________。考法03基元反应与反应机理1．基元反应(1)大多数化学反应都是分几步完成的，其中的都称为基元反应。(2)基元反应速率方程对于基元反应aA＋bB=gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的与以其化学计量数为的乘积成正比。2．反应机理基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。例如H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：①I2=I·＋I·(快)②H2＋2I·=2HI(慢)其中慢反应为整个反应的决速步骤。3．过渡态理论(1)化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能的过渡态，处于过渡态的分子叫做。活化络合物是一种高能量的不稳定的反应物原子组合体，它能较快地分解为新的能量较低的较稳定的生成物。(2)活化能(Ea)是处在过渡态的活化络合物分子平均能量与反应物分子平均能量的差值。4．催化机理从碰撞理论解释：催化剂通过参加反应，反应历程，反应的活化能，使活化分子百分数，从而反应速率，图示如下。5．催化剂的特征(1)催化剂只能改变反应途径(又称反应机理)，不能改变反应的和。它同时加快了正、逆反应速率，缩短了达到平衡的时间，并不能改变。(2)催化剂有选择性，不同的反应常用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂。生产上常利用催化剂的选择性，使所希望的化学反应，同时抑制某些副反应的。(3)每种催化剂只有在特定条件下才能体现出它的，否则将失去活性或发生催化剂中毒。考向01考查催化剂与反应机理【例1】（2024·安徽阜阳·一模）已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率考向02考查反应历程图像【例2】（2024·湖北孝感·二模）汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．使用催化剂活化分子百分数增多B．使用催化剂，反应物分子的能量变高C．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量【对点1】（2024·河南鹤壁·模拟）向H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，混合溶液中有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下：①2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2H2O＋2Fe3＋下列有关说法正确的是（）A.增大c（Fe3＋）不影响产生气体的速率B.第①步反应中Fe3＋与H2O2碰撞仅部分有效C.Fe2＋是该反应的催化剂D.第②步反应的活化能较大【对点2】（2024·辽宁本溪·模拟）二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是()A．循环过程中，催化剂参与了中间反应B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol－1C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3＋H＋D．总反应方程式为2CH3OHeq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OCH3＋H2O1．（2024·山东临沂·期中）已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。时间/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10下列说法错误的是A．0～20min内，NO2的反应速率为0.0125mol•L﹣1•min﹣1B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C．单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡D．达到平衡时，CH4的转化率与NO2的转化率之比为1：22．（2024·黑龙江齐齐哈尔·期末）汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是编号t/℃催化剂的比表面积()实验图像I28080IIa120IIIc80A．汽车尾气处理的化学方程式为B．由图像可知：，C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大D．若I组实验5min达到平衡，该段时间内化学反应速率3．（2024·四川成都·期末）一定温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．0～2min内，C．当混合气体密度不再发生改变，说明该反应已达平衡D．该反应中X的转化率可达到100%4．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应

，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在内的平均反应速率是C．该反应在后，容器内总压强不再改变D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示5．（2024·河北保定·三模）铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．其他条件不变，时萃取反应已停止B．增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小C．min、min时萃取反应的正反应速率：D．min内，的平均反应速率6．（2024·安徽安庆·模拟预测）我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为时，随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是A．ΔH<0B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：C．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于D．在温度下，反应在0~内的平均速率为7．（2024·山东淄博·三模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应②B．时，正反应速率C．内，X的平均反应速率D．该温度时，8．（2024·江西·期末）工业上常用羰基法提纯镍，其原理是

，速率方程式为（为速率常数）。在恒容密闭容器中充入足量的含难熔杂质的镍粉和4molCO发生上述反应，测得CO浓度与温度关系如图所示。下列叙述正确的是A．上述反应中，B．净反应速率：C．a点正反应速率：D．温度下，2~6min内用表示的平均反应速率为0.025mol∙L-1∙min-19．（2024·山西太原·期末）下图是计算机模拟的在催化剂表面上发生水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B．②和④中化学键变化相同，因此ΔH相同C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D．相同条件下，反应速率④>②10．（2024·湖南·模拟预测）研究之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A．反应速率B．温度C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．温度和下，反应分别达到平衡时，前者小11．（2024·广东江门·三模）某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是A．整个反应历程包含五个基元反应B．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程C．该反应的决速步骤为：D．反应过程中，涉及非极性键的断裂和形成12．（2024·重庆·三模）工业制氢，反应Ⅰ：

，反应Ⅱ：

。维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol和10mol，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是A．开始时，的分压B．50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为为2.24kPa/minC．保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙D．保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊13．（2024·湖南衡阳·三模）TiO2+水解反应为TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+。常温下，一定量TiOSO4溶于水溶液中c(H+)与时间关系如图所示。下列叙述错误的是A．t2min时，正反应速率大于逆反应速率B．其他条件不变，t3min时水解反应仍在进行C．其他条件不变，通入NH3，TiO2+平衡水解率增大D．t2～t3min内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol•L-1•min-114．（2024·河北石家庄·期末）室温下，某溶液初始时仅A，同时发生两个反应：①AB+C；②AB+D，反应①的速率可表示为v1=k1c(A)，反应②的速率可表示为v2=k2c(A)，(k1、k2为速率常数)，图1为T2时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的lnk—曲线，下列说法正确的是A．L4表示B浓度随时间变化曲线B．t1≈2s时曲线L1表示的物质的化学反应速率为2mol/(L·s)C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大D．若图Ⅰ的温度降低，t0时刻体系中值变小15．（2024·黑龙江·三模）无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体，下列说法错误的是A．反应很短一段时间内，多于B．乙二醛制乙醛酸的最大能垒为C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应16．（2024·江西宜春·期末）某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A．上述表格中的、B．该反应的速率常数C．升温可使k增大，反应瞬时速率加快D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min1．（2024·北京卷）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化D．对于生成Y的反应，浓作催化剂2．（2024·贵州卷）AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是A．从生成和的反应都是放热反应B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱D．生成放热更多，低温时是主要产物3．（2024·广东卷）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为A．B．C． D．4．（2024·甘肃卷）甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A． B．步骤2逆向反应的C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化5．（2024·甘肃卷）下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强6．（2024·河北卷）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率7．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率B．实验③中，反应的离子方程式为：C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好8．（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A．B．C．D．9．（2023·广东卷）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大10．（2023·湖南卷）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强B．M中的化合价为C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：11．（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A．内，W的平均反应速率为B．若升高温度，平衡时减小C．若，平衡时D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大12.(2023·新课标卷)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（NH2NH2），其反应历程如下所示。下列说法错误的是（）A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成C.催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND213．(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O14．(2022·浙江选择考，20)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是()编号时间/minc(NH3)/(10－3mol·L－1)表面积/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．实验①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大15．(2022·广东选择考，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－116.(2022·山东等级考，10)在NO催化下