广东省揭阳市月城中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市月城中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率参考答案：D解析：A.此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B.浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，错误；D.升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。2.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是

a（干燥气体）c(液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水参考答案：D略3.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D．该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略4.下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3nC．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素参考答案：C略5.有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化参考答案：B略6.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：C

略7.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．8.在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1参考答案：D略9.下列过程不可逆的是A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质

B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体

D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体

参考答案：BD10.下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：B略11.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（

）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C【Ks5u解析】A．无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，错误；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，错误；C．因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，正确；D．若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，错误；选C．12.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤参考答案：A13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误。【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：

但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O键（这是我们经常考的）。14.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D试题分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。15.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。（1）A中盛有的深色固体试剂a是

，分液漏斗中试剂b是

（2）B中盛有液体c是

，C中的液体d是

（3）D中所发生反应的化学方程式是

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是

（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是

，用这些不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：

(1)高锰酸钾(1分)

浓盐酸(1分)

(2)饱和食盐水(1分)

浓硫酸(1分)

(3)2HgO+2Cl2→Cl2O+HgO·HgCl2

(2分)

(4)液态空气(1分)

液态Cl2（1分）

(5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分）

Cl2O遇有机物易爆炸（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）水煤气（主要成分是CO和H2）又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请完成下列合成辛烷的化学方程式：8CO+17H2=C8H18+

（2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4（g）+3O2（g）＝2CO（g）+4H2O（l）

△H1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）

△H2则反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的△H3=

（用△H1和△H2表示）。（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=

；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为

。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。A．及时分离出CO气体

B．适当升高温度C．增大CO2的浓度

D．选择高效催化剂参考答案：（1）8H2O（写出H2O得分）

（2）△H3=（△H1+△H2）（3）0.5或；50%

（4）①吸热

②BC

略18.（11分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：KspMg(OH)2=1.0×10一11、KspCa(OH)=4.7×10一6。金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋开始沉淀时1.53.36.58.4沉淀完全时3.75.29.7

请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是

（填字母序号）。A．MgO

B．Na2CO3

C．NaOH

D．蒸馏水（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为

。（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如右图所示。①常温下，理论上为使Mg2＋沉淀完全（浓度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液pH

。②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是

。④若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是

。参考答案：（1）A（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）①≥11（2分）②吸热（1分）③氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降（2分）④能（1分），Ca(OH)2（s）+Mg2+（aq）=Mg(OH)2（s）+Ca2+（aq），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，