广东省揭阳市普宁民德中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

广东省揭阳市普宁民德中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋．废纸．旧橡胶制品等属于（

）A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.糖类参考答案：B略2.下列关于化学反应速率的叙述,正确的是

(

)

A．化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1S时该物质的浓度为0.8mol/LB．化学反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值的大小相等参考答案：C略3.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－ B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Al3+、NH4+、OH- D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－参考答案：B4.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1参考答案：B5.．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于

A．发生了萃取作用

B．溴挥发了

C．发生了取代反应

D．发生了加成反应参考答案：A略6.下列判断正确的是()A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与0.2mol/LNaOH溶液反应的速率相同B．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3分别与大小相同的大理石反应的速率不同C．Al和Fe分别与0.1mol/LH2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol/LHCl反应的速率不同参考答案：D略7.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是：

A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6Sks5uB．该物质具有两性C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5mol；l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子。参考答案：C略8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略9.取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物,向其中投入足量的钠,收集到1.12L氢气(标准状况),此混合物的组成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇参考答案：C略10.下列说法不正确的是（

）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量参考答案：B略11.钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确的是（

）A、铁合金是目前使用量最大的金属材料

B、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C、沙子的主要成分是SiO2

D、铁是地壳中含量最多的金属元素参考答案：D略12.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒参考答案：D略13.为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是()A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏参考答案：D略14.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B15.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的

。参考答案：强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16

略18.（8分）物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

(1)X的化学式为_________，写出反应⑤的离子反应方程式为_______________。

(2)C+D的化学反应方程式为______________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50％，则D的转化率为____________；这时混合气体的平均相对分子质量为______________。

(3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式为；反应⑥的化学方程式为.

(4)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为.参考答案：(1)H2O2

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

(2)C+H2OCO+H2

25%

16.8

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2

略19.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）—三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：⑴题中非极性共价键是

键，特殊的化学键是

键。（填“σ”或“π”）⑵下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．S