广东省揭阳市新河中学高一化学联考试卷含解析

广东省揭阳市新河中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（

） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3参考答案：C略2.起固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略3.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B解析CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A项正确，B项错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D项均正确。4.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。5.下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯参考答案：C试题分析：A、钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；C、钠离子核外有10个电子，钠原子核外有11个电子，正确；D、碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。6.一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A.Z>W>X>Y

B.

Z>W>Y>X

C.

X>Y>W>Z

D.

X>Y>Z>W参考答案：B略7.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D.1mol硫酸铜可以氧化mol硫参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5molFeS2参加反应转移电子数为21mol，部分为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错。因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分为氧化产物，故B错。由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，故C正确。。8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1参考答案：D略9.某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是(

)A.气态氢化物分子式为RH5

B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4

D.最高价氧化物分子式为R2O5参考答案：A根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。10.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+

D．维生素C被Fe3+氧化参考答案：ABC略11.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C略12.下列小实验不能成功的是(

)A．用活性炭将硬水软化

B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C．用食醋制无壳鸡蛋

D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维参考答案：A试题分析：A．用活性炭具有吸附作用，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，但是不能将硬水软化，错误；B．紫卷心菜含有的物质遇到酸、碱等不同物质会呈现不同的颜色，因此可制取酸碱指示剂，正确；C．由于酸性：醋酸>碳酸，所以食醋可以与鸡蛋壳的碳酸钙发生反应变为可溶性的醋酸钙，使鸡蛋变为无壳鸡蛋，正确；D．棉纤维灼烧有烧焦棉花的气味，而羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，二者气味不同，所以可以用灼烧的方法鉴别，正确。13.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A.易溶于水

B.难溶于水

C.属于硅酸盐

D.属于复盐参考答案：A14.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：

上述标识的含义是（

）

A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒

参考答案：B略15.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL中，加入100mL2mol/LBaCl2溶液时，恰好使SO42–全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36L（标准状况）。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（8分）c(Na2SO4)=0.5mol/L和c(H2SO4)=1.5mol/L18.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶