广东省惠州市龙城镇龙城第二中学2023年高三化学月考试卷含解析

广东省惠州市龙城镇龙城第二中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显–1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显–1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以Cs显+1价，I显+1价，Cl显–1价A、B错；正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。2.下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有较多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－参考答案：略3.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略4.下列反应的离子方程式正确的是

A．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

D．小苏打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2↑+H2O参考答案：D5.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是(

)A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质．【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．

6.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A．氯化铵(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)D．硫酸钠(Na2SO4)参考答案：C7.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是 （

）

A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大

B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若单位时间内消耗nmolX，同时生成nmolW，则说明该反应达到平衡状态

D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略8.下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（

）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C.明矾、水煤气、盐酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇参考答案：DA、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。点睛：盐酸是混合物，是HCl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。9.下列各项表述中与示意图一致的是

（

）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C略10.含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能B．B极上发生氧化反应C.每有1molCH3COO－被氧化，电路中通过8mol电子D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+参考答案：C试题分析：A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；C.电子只能通过导线传递，不能通过溶液，C错误；D.A极是正极，电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+，D正确，答案选C。11.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是A．的化学性质与相同

B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78

D．的原子核内中子数多于质子数参考答案：C试题分析：中131为该原子的质量数，53为该原子的原子序数、核电荷数、质子数，根据中性原子核内质子数=核外电子数，故该原子核外电子数为53，故C正确。考点：原子结构、原子表示12.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种．【解答】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子，A．根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；B．反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl，故B错误；C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故C正确；D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．13.少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3参考答案：答案;A14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3；2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3。比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是()。A．HR较弱

B．HR′较弱C．两者相差不大

D．无法比较参考答案：B略15.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于40．0mL

B．为40．0mL

C．大于10．0mL

D．为10．0mL参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率

B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后,试管中还残留lmL无色气体．求原混合气体可能的体积组成。参考答案：①V(NO2)=7.2mL

V(O2)=2.8mL

（3分）②V(NO2)=8.6mL

V(O2)=1.4mL

（3分）

本小题共6分略18.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．参考答案：1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；3.根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：（1）根据n=计算Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3?10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，