广东省惠州市观音阁中学高三化学期末试卷含解析

广东省惠州市观音阁中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略2.下列说法正确的是()A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热参考答案：B略3.下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出

B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通电可以得到氢气和氧气参考答案：D略4.下列与实验相关的叙述正确的是

（

）

A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量

B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出

C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液

D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小参考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WK

A．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O参考答案：B略7.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH﹣参加反应，生成0.1molCO32﹣，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO32﹣发生反应，生成0.2molHCO3﹣，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol．故选：C．8.按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略9.2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是

A．蔗糖

B．硫酸钡

C．碘酒

D．食醋参考答案：B略10.下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：D略11.下列关于有机物的说法正确的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同参考答案：C苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃烧(氧化)，A项错误；葡萄糖是最简单的糖，不能水解，B项错误；乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯与碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶，C项正确；戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯化物有4种，D项错误。12.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+，

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－参考答案：略13.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A.标准状况下，WZ为液态 B.原子半径大小为W<X<YC.YQ2和YW4均只含极性共价键 D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y<X，故B错误；C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>Y，故D错误；答案选C。14.下列叙述正确的是（）A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；B、根据Cu2O与电子的关系计算；C、根据电池总反应判断正负极；D、原电池中阳离子向正极移动．【解答】解：A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故B错误；C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，则该原电池中Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误．故选A．15.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为

；若只有NO生成，B的实验现象是

。实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度<6mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。（5）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。时间/min现象0~15铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（6）从上述图表分析可得到的结论是

。探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125℃

①②③225℃

5200.5325℃

5201.0（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①

②

③

（8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是

。参考答案：（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰

（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色（4）温度计和秒表（或使用pH传感器）（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素（6）5；20；0

（7）研究NO对反应速率的影响

解析：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色。（4）图2是铜与稀硝酸反应的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间（5）由图2曲线和表一可知，反应30min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。（6）表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0。（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物NO对反应速率是否有影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．（1）Na2O2与水反应的离子方程式为；15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为；（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为；（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）．参考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考点：钠的重要化合物；铝的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，据此书写离子方程式；过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，据此计算；（2）发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成气体为氢气和氧气，通过反应方程式计算氧气的体积，结合方程式进行氢氧化钠与铝反应的过量计算，根据不足的物质计算生成的氢气；（3）Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2，据此根据极限法计算．解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，转移电子数为0.2mol××2=0.2mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案为：5.6L；（3）若Al和Na2O2与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成气体为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2

32×mol

3×mol所以生成的气体体积为（×mol+3×mol）×22.4L/mol=L，若只有过氧化钠，ag过氧化钠的物质的量为=mol，生成气体为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2

1

mol

×mol所以生成气体体积为

×mol×22.4L/mol=L．所以气体体积V的取值范围为＜V≤．故答案为：＜V≤．点评：本题考查混合物的计算，难度较大，清楚反应过程注意根据反应的有关化学方程式进行计算，（3）中固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O═4N