广东省惠州市良井中学2021年高三化学模拟试题含解析

广东省惠州市良井中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1参考答案：C略2.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只起氧化剂的作用

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D略4.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。

⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12

=

2Cl+I2B．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O

=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OC．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：B6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA参考答案：D略7.在一种能使pH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl－②Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

③K+、Cu2+、S2－、SO42－④K+、H+、SO42－、SO32－⑤Na+、Fe3+、SO42－、I－A．②⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．全部参考答案：A略8.将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上结论都不正确参考答案：C略9.模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略10.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（

）A．还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a点处的氧化产物是SO，还原产物是I－C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：A．从图中可以看到在刚开始的时候没有产生I2，说明发生了反应：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，继而发生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正确；B．在0～b间只发生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a点处的氧化产物是SO，还原产物是I－，正确；C．①当在0～b间只发生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－为0.4mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol

NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－为0.4mol时，则与IO反应的I-为0.6mol，消耗了IO为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据图像首先判断出发生的反应，进而氧化性和还原性的强弱就能判断，从而写出化学方程式，如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），综合性较强，难度较大。11.下列有关金属腐蚀与防护的叙述不正确的是：A．吸氧腐蚀比析氢腐蚀更加普遍，因为吸氧腐蚀的速度比析氢腐蚀快B．铁闸门与直流电源正极相连从而防止闸门腐蚀的方法称为外接直流电源的阴极保护法C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通

D．用原电池的原理保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法参考答案：AB略12.下列比较中正确的是A．已知同温度等物质的量浓度时，KHF>KHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)参考答案：C13.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略14.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（

）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小

D．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。A．无水乙醇

B．饱和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。A．15min

B．30min

C．45min

D．60min参考答案：（1）三颈瓶

球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD

用玻璃棒摩擦容器内壁

加入晶种（3）小于

D

（4）趁热过滤

C（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：A、C、D．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：．（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：．（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙XYZ．单质A与化合物乙反应的化学方程式．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol．（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为．参考答案：1.O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2.H2O；NH3；；3.4NH3+5O24NO+6H2O；1；4.大于；该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；25%．考点：无机物的推断．

分析：（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数），则A为O2、C为N2，D在标准状况下的密度为3.170g/L，相对分子质量为3.17×22.4=71，则D为Cl2；（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物，则B为H2，甲为H2O、乙为NH3，丙为HCl；（3）乙可以发生如下所示一系列转化：乙XYZ，则X为NO、Y为NO3、Z为HNO3，Z的稀溶液与过量铁粉发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）发生反应：N2+3H2?2NH3，该反应是气体物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；设氢气、氮气物质的量分别为3mol、1mol，在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则此时混合物气体物质的量为起始的，由方程式可知1mol氮气反应时总物质的量减少2mol，计算参加反应氮气物质的量，进而计算氮气转化率．解答：解：（1）已知在空气中A约21%、C约78%（均为体积分数），则A为O2、C为N2，D在标准状况下的密度为3.170g/L，相对分子质量为3.17×22.4=71，则D为Cl2，SO2通入Cl2的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物，则B为H2，甲为H2O、乙为NH3，丙为HCl，丙的电子式是：，故答案为：H2O；NH3；；（3）乙可以发生如下所示一系列转化：乙XYZ，则X为NO、Y为NO3、Z为HNO3，单质A与化合物乙反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，Z的稀溶液与过量铁粉发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，当反应中有1.806×1024个电子转移时，即转移电子为3mol，被还原的硝酸生成NO，由N元素守恒可知被还原的硝酸为=1mol故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；1；（4）发生反应：N2+3H2?2NH3，该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大，故当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度；设氢气、氮气物质的量分别为3mol、1mol，在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则此时混合物气体物质的量为起始的，平衡时混合气体总物质的量为（3+1）mol×=3.5mol，由方程式可知1mol氮气反应时总物质的量减少2mol，则参加反应氮气物质的量为×（4﹣3.5）mol=0.25mol，故氮气转化率为×1005=25%，故答案为：大于；该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；25%．点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，是对学生综合能力的考查，难度中等18.工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合价为______________。(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________。(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________。(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为______________、______________过滤、洗涤等。参考答案：解