广东省惠州市惠阳市横沥中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省惠州市惠阳市横沥中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）

参考答案：A解析：A、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故A正确；B、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱；D、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选A2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、

它们的原子序数A＞B＞C

B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C、它们的原子半径C＞B＞A

D、它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略3.对于相应化学用语的推论合理的是（

）选项化学用语推论AU3+该铀离子核外有89个电子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式参考答案：A4.下列关于CO2与SO2说法不正确的是A．都是无色气体

B．都是非电解质C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略5.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===mol/L。考点：考查物质的量浓度的计算。6.下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：C略7.(09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A．放电时负极的电极反应式为：Li－e－=Li+B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充电时，锂极与外电源的负极相连D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

参考答案：B8.下列有关叙述正确的是

（

）

A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小

B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B9.一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2

④CH3COOH

⑤CH3CHO⑥C2H4中，符合题意的是（

）A．只有③

B．只有①②④

C．只有⑤⑥

D．全都符合参考答案：C略10.下列叙述错误的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）参考答案：A略11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铝溶液中加人过量氨水：B.将溶于过量的稀硝酸：C.用次氯酸钠溶液吸收过量的D.向溶液中加人硫酸：参考答案：A略12.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略13.下列反应的离子方程式错误的是

A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体

AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO3－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体ClO－＋H2O＋CO2→HClO＋HCO3－参考答案：C14.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤CaH2⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥参考答案：C略15.把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_____________。乙二酸分解的化学方程式为____________________。⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；参考答案：（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵还原性（2分）

2

5

6

2

10

8（2分）⑶除去混合气体中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑（2分）⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.（2000·广东卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。参考答案：通入CO2的物质的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物质的量＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol

根据2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2：1该反应中CO2过量：0.750mol－＝0.250mol

生成的Na2CO3为＝0.500molNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

1

：

1

：

2反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n（反应的CO2）×2＝0.500mol溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol－0.250mol＝0.250mol

略19.（15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反应为2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。请回答下列问题(1)图10中支管的作用是

▲

。(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

图10(3)检验滤液X中含较多阴离子的方法是

▲

。(4)步骤③中选用

▲

（填结构简式）洗涤产品效果