广东省惠州市惠阳区第一中学2023年高三化学联考试卷含解析

广东省惠州市惠阳区第一中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为2∶1；

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。参考答案：C略2.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别SO2和CO2

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

参考答案：D3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3参考答案：D【详解】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化；C.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化；D.氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化答案选D。4.下列说法正确的是

（

）

A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2L臭氧中含氧原子数为6．02×1023

C．常温下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023

D．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023参考答案：A略5.下列关于物质的检验方法正确的是（

）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略6.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB．1molH3O＋中含有的电子数目为11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAD．标准状况下，44.8LH2O中含有的水分子数目为2NA参考答案：A略8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA

C.活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA参考答案：C9.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为：

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能确定参考答案：C略10.下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A12.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案：D略13.下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量

D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

参考答案：A14.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气含有NA个氦原子B．20g重水含有10NA个电子C．12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答；B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确；B.20g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正确；C.12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2NA，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．15.25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（

）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，则c(A—)+c(HA)=c(R+)参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移

mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：（1）操作②的名称是

。（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4(水层)+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4

(水层)

步骤②必须加入适量碱，其原因是

。步骤③中X试剂为

。（3）步骤④的离子方程式为

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。（5）操作Ⅰ得到的废渣，用

溶解（填试剂），充分反应后，

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng，则氧化铜的质量分数是

。

参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）

过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－