广东省惠州市平陵镇平陵中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省惠州市平陵镇平陵中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量

B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量

D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量参考答案：B试题分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氢钙，A错误；B、向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量生成硅酸沉淀，B正确；C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C错误；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，D错误。答案选B。2.下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：B略3.下列叙述正确的是()A．铜、锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电解CuCl2溶液得到铜和氯气，铜为阳极D．电解水制H2、O2时，生成的H2和O2的物质的量之比为1︰2参考答案：A解析用电解法精炼粗铜时，纯薄铜片作阴极；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，用石墨棒作电极，若铜为阳极，则阳极的反应为：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2︰1。4.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略5.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B6.下列物质能使品红溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以参考答案：D略7.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是（

）A.仅c(K+)相同

B.仅c(Cl－)相同

C.完全相同

D.完全不同参考答案：C略8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（

）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

A．维生素CB．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰参考答案：D略10.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(

)A.用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡参考答案：CA发生的是复分解反应，与氧化还原知识无关B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化C菜刀上出现斑点，是生成了铁锈，发生了氧化还原反应D发生复分解反应，与氧化还原知识无关故选C。11.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液+生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液+生成无色气体，说明原溶液中有CO参考答案：C12.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故本题选D。13.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量

B.原子总数

C.碳原子数

D.密度参考答案：C试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=m/V，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。14.(双选)同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（）A．O2与O3

B．SO2与SO3

C．CO2与CO

D．CO与N2参考答案：AD考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=计算其分子个数，再结合分子构成计算其原子个数．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．相同质量的O2与O3，氧气和臭氧中摩尔质量之比为2：3，氧气分子和臭氧分子中原子个数之比为2：3，所以氧气和臭氧总的原子个数相等，故A正确；B．根据N=知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根据分子构成知，其原子个数之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B错误；C．根据N=知，相同质量的二氧化硫和CO，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据分子构成知，其原子个数之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C错误；D．根据N=知，相同质量的CO和氮气，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正确；故选AD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意A中计算方法，题目难度不大．15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LB.17g氨气含有的电子数为10NAC.18gD2O中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为

；仪器b中可选择的试剂为

．（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用

．（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为

（用含m、n字母的代数式表示）

参考答案：（1）分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）装置A是利用分液漏斗滴入锥形瓶中不加热反应，制取无色气体分析判断；（3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；（4）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；（5）依据量气管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到．【解答】解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C．可以制备CO2气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；D．NO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。(2)反应开始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列说法正确的是______。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L参考答案：(1)2CO+2NON2+2CO2

(2)0.02

(3)ab【分析】(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，书写反应方程式；(2)根据反应速率的定义式计算；(3)根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变分析判断。【详解】(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；(3)a.催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；b.根据图示可知：该反应进行到10min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；c.平衡时CO的物质的量是0.4mol，由于容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/L，c错误；故合理选项是ab。【点睛】本题考查了化学方程式的书写、化学反应速率的计算方法及化学平衡状态的判断等知识。掌握化学反应方程式书写原则、及化学反应原理是本题解答的关键。

18.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B

，D

．（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

．（3）将含0.01molA的溶液与含0.02molE的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等体积amol·L﹣1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是

mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是

mol．参考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应实验，只有B含有钾离子，所以E是氢氧化钠．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，D中产生白色沉淀，则D中含有硫酸根离子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KCl，所以A是碳酸氢钠．（1）通过以上分析知，B、D分别是：KCl、CuSO4，故答案为：KCl；CuSO4；（2）C为氯化铝，水解生成胶体可净化水，离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则反应后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加盐酸，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，共消耗盐酸=0.2L，继续滴加盐酸时，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol气体，此时又消耗盐酸为=0.1L，共消耗盐酸0.3L，只有图象C符合，故答案为：C；（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等体积amol·L﹣1的E溶液，当a≤3b时，碱不足，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀的物质的量是m×10﹣3L×amol/L×=×10﹣3mol；当3b＜a＜4b时，则Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀为mb×10﹣3mol，消耗NaOH为3mb×10﹣3mol，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O可知溶解的沉淀为am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol，最后生成的沉淀为mb×10﹣3mol﹣（am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol）=（4mb﹣ma）×10﹣3mol，故答案为：×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．19.(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____

mol。(2)肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。参考答案：(1)Cu

还原

0.2

(2)17:24

(3)2

小于

或分析：（1）Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，Fe与浓硝酸发生钝化，而Cu与浓硝酸发生自发的氧化还原反应，Cu失去电子作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以银作正极，锌作负极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，锌作负极失去电子，铜作正极，以此来解答；（2)燃料电池中燃料在负极通入，发生失去电子的氧化反应，据此解答。（3）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，据此判断；相同条件下，压强之比等于物质的量之比，据此计算平衡后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算。详解：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，常温下Fe与浓硝酸发生钝化，而Cu与浓硝酸发生自发的氧化还原反应，Cu失去电子作负极，被氧化，正极上正5价的氮得到电子被还原生成二氧化氮，发生还原反应；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以银作正极，发生得到电子的还原反应；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，