广东省惠州市大亚湾澳头中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省惠州市大亚湾澳头中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

（

）

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA

D．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA参考答案：答案：A2.用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（

）

甲

乙

丙

丁A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO参考答案：D3.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．碱式滴定管

D．以上仪器均可参考答案：B略4.下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯环上的H原子活泼的是（

）A.①③

B.②④

C.②

D.都不可以参考答案：C5.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2molH2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新平衡时H2O的转化率为20%C．新平衡时CO的浓度是0.2mol?L﹣1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：根据题意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：1

2

0

0变化物质的量：平衡物质的量：平衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2

变化物质的量：x

x

x

x平衡物质的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，据此分析判断．解答：解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物质的量：1

2

0

0变化物质的量：平衡物质的量：平衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2

变化物质的量：x

x

x

x平衡物质的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；B、新平衡时H2O的转化率为×100%=20%，故B正确；C、新平衡时CO的浓度为=0.2mol?L﹣1，故C正确；D、因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断及其计算，注意平衡常数仅与温度有关，掌握基础是关键，题目难度中等．6.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（

）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．32gO2所含的氧原子数目为2NA参考答案：D略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：A略9.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：A略10.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

参考答案：D略11.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是(

)A．用明矾净水

B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C．用食盐腌渍食物

D．用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B略12.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略13.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。14.某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5参考答案：A15.下列事实与原因对应关系不正确的是

ABCD图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）(2)B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________________________。参考答案：（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)干燥管

碱石灰或生石灰等

(3)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

(4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a=___

b=___

c=___

d=___

e=___

f=___

（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。（3）若将标准状况下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。参考答案：（1）

225224（2分）（2）

2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol=487m3（3分）(无过程不得分，)（3）

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（2分）（4）

(0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L=0.130mol/L（3分，无过程不得分，答案为0.13mol/L扣1分)略18.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中Mg的质量__________________(2)所用HCl的物质的量浓度__________________参考答案：(1)4.8g

(2)8mol/L试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。19.(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)若用

硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品配成溶液，取出用

溶液