广东省惠州市三乡中学2023年高三化学模拟试题含解析

广东省惠州市三乡中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略2.用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升，

b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)

A．

B．

C．

D．参考答案：B略3.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（

）

A．反应中硫酸体现酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：AC略4.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．含有阴离子的化合物一定有阳离子C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高V正

参考答案：B略5.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（

）

A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：C略6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略7.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe=Fe2++H2↑C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+D.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+参考答案：C8.已知25℃、10lkPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．10.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列图像正确的是：

参考答案：B略11.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．12.（2008·四川卷）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D

离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。13.常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是

A．取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物质的量为0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4mol·L－1

D．OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段产生的是氢气参考答案：A略14.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2,反应中转移的电子数为0.2NA

B．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：B略15.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是

（填序号）。

A

B

C

D④【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在

以下。Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

温度高于35oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：

操作过程中反应温度控制在30oC<t<

,为控制此温度范围，采取的加热方式为

。Ⅲ电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

。装置b口出来气体的检验方法：

。

参考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加热………（1分）；（3）＜……………（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸碱中和滴定………………（1分）；将湿润的淀粉—KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生…………（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧……。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

；碱石灰的作用是

。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是

；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通人的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是

。参考答案：（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②吸收水和二氧化碳（2）①4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO2

②2NO2(气)N2O4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。

（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

②4NH3+3O22N2+6H2O

略18.【化学选修5：有机化学基础】(15分)以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：已知：（1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2:1，A的名称为_____，A的链状同分异构体有_____种(不包括A)。（2）由F转化为H2MA的反应类型是________________-。（3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是__________（4）C的结构简式是_____________。（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_____________。（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式_____________。(任写一种)参考答案：（1）1，3—丁二烯（2分）

2（2分）

（2）加成反应（2分）（3）（2分）

（4）（2分）（5）（2分）（6）或（3分，其它合理答案也给分）试题分析：1mol有机物F与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L，二氧化碳为2mol，说明F分子中有2个羧基，F有顺反异构，所以F中还有碳碳双键，则F为HOOC-CH=CH-COOH，由F、H2MA的分子式可知，F与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从E到H2MA发生水解、酸化，故E为，由B到E中官能