广东省惠州市三栋中学2023年高一化学月考试卷含解析

广东省惠州市三栋中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是A．Na+、H+、CO32-、NO3-

B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

D．Mg2+、OH-、HCO3-、Cl-参考答案：C略2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.锭粉和纤维素互为同分异构体

B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠参考答案：C3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合； B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合； C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合； D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合； 故选：D． 【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行． 4.将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（

）A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸参考答案：BA．铝性质强于铁，铁与氯化铝不反应，溶液质量不变化，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解，溶液质量增加，没有气体放出，故B正确；C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，溶液质量减小，故C错误；D．铁与盐酸反应生成氢气，故D错误；故选B。5.下列反应属于氧化还原反应的是（

）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2H2O22H2O+O2↑参考答案：D略6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选．故选B．7.某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ参考答案：A略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．常温常压下，17gNH3中含有原子数4NAC．常温常压下，22.4L水中含有的共价键数为2NAD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA参考答案：B9.下列说法正确的是(

)A.按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C.分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3种D.乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色参考答案：B【详解】A.按系统命名法的名称为3，3，4－三甲基己烷，A错误；B.乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白质含有肽键，因此在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，B正确；C.由于戊基有8种，则分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种，分别是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C错误；D.乙烯含有碳碳双键能使溴水因发生化学反应褪色，苯和溴水不反应，发生萃取，D错误。答案选B。【点睛】醇发生氧化反应的结构特点是：只有与羟基相连的碳上有氢原子时才能发生催化氧化反应，其中要发生催化氧化生成醛则反应必须是“伯醇（－CH2OH）”。10.下列物质中，不能发生水解反应的是A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖参考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白质、含有酯基或卤原子的有机物在一定条件下都能发生水解反应。【详解】A．油脂中含有酯基，能发生水解反应，故A不选；B．淀粉属于多糖，一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B不选；C．蔗糖属于二糖，一定条件下能发生水解反应，故C不选；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，解题关键：把握结构中官能团与性质的关系，易错点B、C：油脂、多糖、二糖的化学性质。

11.容量瓶上不需标记的是

A.温度

B.刻度线

C.浓度

D.容积参考答案：C略12.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应()A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C13.下列说法不正确的是（

）A.实验室应将钠保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4

萃取碘水中的碘单质

D.金属镁失火不可用水来灭火参考答案：C14.元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正确操作是

。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写:偏高.偏低或无影响1)烧杯、玻璃棒没洗涤:

；2)转移时不慎将溶液洒在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水:

；参考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶②防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低③向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切。④D（3）偏低

偏低

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，得沉淀0.58g，在所得浊液中逐滴加入0.5mol／L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图2所示。求：⑴混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少？⑵P点所表示的盐酸的体积是多少？参考答案：⑴m（NaOH）==2.6g

m(MgCl2)==0.95g

m(AlCl3)==1.335g

⑵130mL18.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH

溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度。(3)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）5.4g（2）4.0mol/L(3)0.8mol/L解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)=0.2mol，c(NaOH)=4.0mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L×4.0mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)=n(Na+)/2=n(NaOH)/2=0.4mo