广东省广州市知用中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市知用中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略2.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．6mol·L－1KOH溶液

B．3mol·L－1HNO3溶液C．2mol·L－1H2SO4溶液

D．18mol·L－1H2SO4溶液参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）

A．Al比Fe活泼

B．Fe不与H2O反应C．钠在FeCl3溶液中可置换出铁

D．铁在CuCl2溶液中可置换出铜参考答案：AD略4.

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略5.2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是：①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤参考答案：B6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠：湿法制备的主要反应方程为：Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O干法制备的主要反应为：FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C7.常温下，一定能大量共存的离子组是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋C.＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－D．澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－参考答案：D略8.中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是

A．“龙芯”一号的主要成分是SiO2

B．它是信息技术的关键材料

C．它是一种良好的半导体材料

D．它是太阳能转化为电能的常用材料参考答案：略9.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华

B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应

D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略10.下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是选项物质粒子相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素粒子内只含共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应参考答案：D11.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr参考答案：C12.下列不属于有机物的是A.尿素[CO(NH2)2]

B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）

参考答案：D略13.下列属于酚类化合物的是参考答案：A略14.用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。若x>n>y，则所用量器是A、量筒

B、滴定管

C、容量瓶

D、移偏管参考答案：B15.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A、能发生加成、取代反应

B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子

D、分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的脱水反应:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._______________________

参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲

乙（1）乙的堆积方式称为

堆积；甲和乙两种堆积方式中配位数之比为

，晶胞边长之比为

。（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。金属相对原子质量密度/g·㎝-3原子化热/kJ·mol-1Na22.990.960108.4M60.207.4077735预测该金属的熔点比Na

(填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为

pm。（已知，7.407≈,1pm=10m）参考答案：（1）面心立方最密（无最密两字不给分）(1分)

2:3(1分)

：3(2分)

（2）

高(1分)

130

(3分)18.（8分）化合物H可用以下路线合成：已知：R﹣CH=CH2RCH2CH2OH请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为

；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为

；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；写出E与G反应生成H的结构简式是

．（4）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有种．

参考答案：（1）CH3CH（CH3）CH3；（2）2﹣甲基丙烯；（3）；；（4）4．

考点： 有机物的推断．分析：88gCO2的物质的量为：=2mol，45gH2O的物质的量为：=2.5mol，标况下11.2L烃A为的物质的量为：=0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为C4H10，A中含有3个甲基，则A为CH3CH（CH3）CH3，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成D为CH2=C（CH3）2，D发生信息中的反应生成E为．F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，1molF与2molH2反应生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，则还含有碳碳双键，故F的结构简式为，F中醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为，据此解答．解答：解：88gCO2的物质的量为：=2mol，45gH2O的物质的量为：=2.5mol，标况下11.2L烃A为的物质的量为：=0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为C4H10，A中含有3个甲基，则A为CH3CH（CH3）CH3，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成D为CH2=C（CH3）2，D发生信息中的反应生成E为．F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，1molF与2molH2反应生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，则还含有碳碳双键，故F的结构简式为，F中醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为．（1）根据分析可知，A的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH3；（2）D的结构简式为：CH2=C（CH3）2，该有机物名称为：2﹣甲基丙烯，故答案为：2﹣甲基丙烯；（3）由上述分析可知，F的结构简式为；E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应：，故答案为：；；（4）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为、、、，共有4种，故答案为：4．点评： 本题有机物的推断与合成，涉及分子式的确定、有机物命名、化学方程式的书写、同分异构体的判断等，注意根据反应条件与给予的信息进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．19.某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有

元素。你做出这个判断的理由是

。（2）实验a中产生的气体，可用

法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；

②该气体是H2。请你推测该气体还可能是

（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。操作步骤

反应现象

结论

参考答案：（1）钠、氧

（2分）

质量守恒定律

（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气

试题分析：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该