广东省广州市象贤中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

广东省广州市象贤中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A、1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应参考答案：BD略2.下列有关说法正确的是（）A．将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）?C（CO32﹣）═6.82×10﹣6mol?L﹣1C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1参考答案：C

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据电荷守恒判断；B、所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等；C、依据物料守恒分析；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气．解答：解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不符合电荷守恒，故A错误；B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；C、据物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气，其物质的量之比为1：2，故D错误；故选C．点评：本题考查了电荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度积以及电解的相关知识，题目跨度大，难度中等．3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①⑤

B．②③

C．②⑤

D．③④参考答案：C略4.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略5.（08上海12校第二次联考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

（

）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间参考答案：答案;D6.已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1

B．所加的烧碱溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L－1参考答案：B略7.在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－参考答案：A略8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为2NAB．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中阴离子个数小于0.2NA参考答案：答案：B9.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液既可区分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B.煤的干馏、石油的分馏、油脂硬化均属于物理变化C.分子式为C4H8O2的酯在酸性条件下水解后的产物中，能与金属K反应产生气体的共有8种D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固参考答案：DA.丙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化并生成二氧化碳气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正确；B.煤的干馏和油脂硬化均属于化学变化，B不正确；C.分子式为C4H8O2的酯共有4种，分别是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯异丙酯，这些酯在酸性条件下水解后生成3种羧酸和4种醇，故能与金属K反应产生氢气所产物共有7种，C不正确；D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，因为苯酚皂溶液和医用酒精均可使蛋白质变性凝固，D正确。本题选D。10.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A

摩尔质量g/mol

B

气体摩尔体积L/molC

溶解度g/100g

D

密度g/cm3参考答案：C本题考查一些常见物理量单位。A、B、C均正确，D选项溶解度的单位是g。11.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：答案：D

解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C＝C，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。

12.如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：

（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（

）A.CaCl2溶于水时放出热量

B.烧瓶（1）中气体的压强不变C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶（3）中气体的压强增大参考答案：A略13.下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO参考答案：C略14.下列电离方程式，书写不正确的是A．NaHSO4===Na++H++SO42-

B．HF+H2OH3O++F-C．NaHS===Na++HS-

D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-参考答案：D15.已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．无法判断参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1g。（1）．BaCl2溶液必须过量的原因是

。（2）．洗涤残留固体的方法是

。（3）．判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是

。【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

（错选扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．烧杯

（5）．滴定终点的判断依据是

。6．滴定管液面变化如右图所示，图Ⅰ显示初读数为

mL，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为

。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

参考答案：（1）.确保SO42-沉淀完全（2）.在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次（3）.重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且半分钟不褪色（6）.2.30、

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=

L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是

（填字母）。A．CO的含量保持不变

B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量

投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

。A．温度：T1<T2<T3B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式

。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－119.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RC