广东省广州市第八中学高一化学模拟试卷含解析

广东省广州市第八中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D2.下列对化学用语的理解，正确的是（

）A.结构式：

A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.离子结构示意图：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-参考答案：D3.光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（）A．金刚石B．焦炭C．大理石D．石英参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，据此解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故选：D．4.下列图标中警示腐蚀性物品的是（

）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。5.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则9.2mol.L-1的硫酸溶液的质量分数为（

）A．49%

B．大于49%

C．小于49%

D．无法确定参考答案：B略6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B略7.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．钙离子的结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式：参考答案：A略8.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式： B.S2-的结构示意图：C.氨的电子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族参考答案：C【详解】A.NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B.S2-结构示意图为，B错误；C.氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。答案选C。9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

参考答案：D略10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(

)

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略11.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变参考答案：C略12.今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④参考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。【详解】③⑤正确，答案为A13.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B14.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤参考答案：B容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。15.下列元素中，原子半径最大的是

（

）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

。参考答案：（3）A

有淡黄色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2分)（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48LCl2．过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀．若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，根据n=计算4.48LCl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰，根据m=nM计算二氧化锰的质量，再根据质量分数定义计算；（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍；（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），据此计算n（AgCl），再根据m=nM计算氯化银的质量．【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48LCl2，其物质的量为=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol故二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，故软锰矿中MnO2的质量分数=×100%=87%，答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%．（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），则n（AgCl）=0.2L×12mol/L﹣0.2mol×2=2mol，故氯化银的质量=2mol×143.5g/mol=287g，答：足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287．18.一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．参考答案：混合物中苯的质量为78g．解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol×3mol=54g，混合物燃烧能生成1