广东省广州市石井中学2023年高三化学测试题含解析

广东省广州市石井中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC.常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAD.0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA参考答案：A【详解】A．Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na＋；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A项正确；B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1NA，B项错误；C．18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2NA，C项错误；D．CH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molC－H键，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H键，数目为0.3NA，D项错误；本题答案选A。3.25℃时，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D.加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.75参考答案：A略4.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（

）

选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液b管中电极反应式是C负极溶液一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出D负极胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略5.设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略6.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

(

)A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行参考答案：BD解析：A．在化学方程式中，NO与NaNO3的计量系数相等，故10min时生成的NO的物质的量为0.1mol，反应速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，错误；B．因此反应是气体体积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率大于α，正确；C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，错误；D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)开始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡时0.2mol

0.1mol

0.05mol转化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器体积为2L，故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。7.下列说法不正确的是A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品参考答案：B略8.下列叙述中正确的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2参考答案：B9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO B、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D、SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨参考答案：B略10.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是

()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D12.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化

参考答案：C略13.实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2+H2→NH3，用烧碱干燥C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥

D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥

参考答案：C略14.下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略15.下列有关说法错误的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）

化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。①A中加入的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是。②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是，同时应观察到C中的实验现象是。（3）理论分析：①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列

。A、反应后剩余锌的质量为17.5gB、收集到气体的质量为25.8gC、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：。参考答案：（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2气体，浓H2SO4②无水CuSO4，黑色固体变红（3）①BC②SO2为0.4mol，H2为0.1mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）F的电子式为

，所含化学键为

；（2）反应①的离子方程式为

；（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为

；（4）反应②的化学方程式为

；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为

。参考答案：（每空2分，１2分）（1）

；离子键，非极性共价键；（2）；（3）；（4）；（5）。略18.（12分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

▲

0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式

▲

。（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝

▲

。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

▲

（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于

▲

。（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极