广东省佛山市高明第二高级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

广东省佛山市高明第二高级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由C02、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：9：29

D．26：16：57参考答案：D略2.常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

B.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C.Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。3.下面实验操作可以实现实验目的的是A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C4.某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．MnO4﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】加入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：加入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸碱溶液中均不与钠离子反应，可大量共存，故A选；B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D不选；故选A．5.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（

）A．浓硝酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化铁晶体参考答案：AC略6.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③参考答案：A7.下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D.C+O2CO2参考答案：A根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，选项B、C、D中的反应均是放热反应，A中反应是吸热反应，与图不符合，答案选A。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。8.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C9.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是

A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3参考答案：B略10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略11.下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中参考答案：B略12.按下列实验方法能够达到要求的是A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl晶体C.用PH试纸测得某碱溶液的PH=12.7D.用25mL碱式滴定管量出14.80mLNaOH溶液参考答案：D13.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

（

）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略14.下列实验过程中，始终无明显现象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B15.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。①溶解

②裂解

③分馏

④裂化

⑤干馏

⑥蒸馏

⑦电解

⑧过滤

⑨萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

。

（3）将重油转化为汽油

。

（4）将海水淡化

。

（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁

。参考答案：（1）⑤（2）③（3）④（4）⑥（5）⑦（各1分，共5分）18.铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb