广东省广州市同和中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省广州市同和中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA参考答案：C略2.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（

）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：C略3.下列说法正确的是A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略4.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑参考答案：D略5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化参考答案：D6.某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L参考答案：C略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB．常温下，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD．在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3molI2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA参考答案：A略8.如图所示，下列叙述正确的是(

)A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略9.A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子B．D元素氧化物的水化物一定是强酸C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D．氢化物还原性：C>D参考答案：D【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素为解答的关键。本题的难点是C的判断，C对应pH＜1，说明C不是一元酸，可能是二元或三元强酸。10.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．[来源:]B．C．D．参考答案：A根据原电池装置判断出正负极，确定金属单质还原性强弱顺序：Cd

>Co

>

Ag金属阳离子氧化性强弱顺序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命题意图】考查原电池原理的应用。判断金属活泼型强弱顺序，判断离子反应发生的方向。11.下列物质中不会因见光而分解的是

A．NaHCO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO参考答案：答案：A12.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（

）

①C、CO；

②AlCl3、Al（OH）3；

③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略13.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（

）A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10246参考答案：D略14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()

硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：CA．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。15.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（

）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）根据下图的实验装置和所给定的试剂进行实验，并回答下列问题：试剂：①盐酸；②溴水；③亚硫酸钠；④硫化亚铁；⑤硫酸铜；⑥品红溶液。（1）装置Ⅰ主要是由仪器

等组合起来的，如实验室用该装置来制备O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等气体，则能用该装置制备的气体分子式为______________________________________。（2）要制取SO2气体，证明它既有氧化性又有还原性，并组装一套装置。

A．按实验装置连接的顺序，把a～f各导管口连接起来_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ装置中，加入的试剂是（填代号）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表现SO2氧化性的实验是

装置（代号）。

D．表现SO2还原性的的实验是

装置（代号）。

E．Ⅳ装置烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。参考答案：（12分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收过量的H2S或SO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=akJ·mol-1③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=-86.98kJ·mol-1则a为_________________________________________________________。（2）反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)在合成塔中进行。下图1中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。图1

图2图3

①曲线I、II、III水碳比的数值分别为:A．0.6～0.7

B．1～1.1

C．1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_________________________________________________________________________________。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO)=_________(空气中氧气的体积含量大约为20％)。②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____％。（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为__________________。参考答案：（1）＋72.49（2）①A

②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本

（3）①1∶1

②5（±0.2）%（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+

NH4Cl试题分析：（1）根据盖斯定律，方程式③＝②+①，反应热也进行相应运算，求得a为72.49；（2）①水碳比的数值在0.6～0.7范围进转化率提升更快，所以选A；②由图像分析可以看出，氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本，不符合经济效益。（3）①烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1，假设NO为5mol,那么NO2为1mo，根据NO＋NO2＋H2O＝2HNO2这个反应，只有两者物质的量相同时才能完全被吸收，这时需要O2，根据2NO+O2＝2NO2，可知应该有2molNO参加反应生成2molNO2，这个过程需要O21mol，而空气中氧气的体积含量大约为20%，要提供O21mol需要空气物质的量为5mol，所以V(NO)∶V(空气)＝1∶1②由图像可以看出当尿素浓度在5左右时转化率已经比较高了，如果浓度再增大时转化率提高不明显，所以答案填5（±0.2）%都算正确。（4）根据氧化还原反应原理，由于N2、H2为电极反应物，正极反应元素化合价应该降低，得到电子，首先确定N2参与正极反应，再根据电解质溶液情况产物应该为NH4+，从电子守恒和电荷守恒及原子个数守恒三个角度可以确定其电极反应式为N2＋6e—＋8H+＝2NH4+，由于电池工作中有NH4Cl生成，所以生产中可分离出的物质为NH4Cl。18.（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：

回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH-2-O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化剂存在下1molF与2molH-2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿参考答案：（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）、、、【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为。（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）F被新制的C