广东省广州市南国学校中学部2023年高二化学期末试题含解析

广东省广州市南国学校中学部2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能成功的是()A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热参考答案：D 2.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B[来源:Z。xx。k.Com]乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取参考答案：C略3.右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略4.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．5.将碘化钾淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3溶液，溶液出现黄色沉淀参考答案：A淀粉溶液是胶体，胶粒无法通过半透膜而溶质小分子或离子能够通过半透膜。该学生只要往半透膜外的烧杯中的液体里加入能检验到淀粉胶粒的试剂，就可以判断半透膜袋已破损。而检验淀粉最直接的办法是滴入碘水，I2使淀粉出现蓝色。6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略7.以下实验能获得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略8.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，平衡时SO3为nmol.相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（

）A．2molSO2+1molO2

B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3参考答案：C考察等效平衡问题，在T、V恒定的条件下，该反应为体积减小的反应，做了等效转化后可知题目所给的状态和B、D为等效平衡，所以平衡时SO3等于nmol，根据浓度对反应平衡的影响可知，A条件中平衡时SO3小于nmol，C项条件中平衡时SO3大于nmol，9.下列离子方程式中，属于水解反应的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略10.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2发生加成反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：AD略11.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D12.把下列溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物仍是原来溶液中的溶质的是：

A．FeCl3

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．K2CO3

参考答案：D13.下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2参考答案：C略14.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B15.

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是

。（写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

b．用蒸馏水洗干净滴定管。

c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为

。（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04请计算待测的盐酸的物质的量浓度

。（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是

（写编号）a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗参考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如下图。请同学们根据官能团①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：

②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：

。③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：

。参考答案：18.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为

。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

。参考答案：(1)略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O19.在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率

。（2）反应处于平衡状态的时间是：

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是

。（4）第25分钟，平衡改变的条件是

，此时正反应速率

（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡

（填大、小或不变