广东省佛山市西樵中学 2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广东省佛山市西樵中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制取氯乙烷(C2H5Cl)的最好方法是(

)A．乙烷与氯气发生取代反应

B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢混合

D．乙烯与氯化氢发生加成反应参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略3.以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧气中燃烧C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用乙烯水化得乙醇参考答案：A略4.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+参考答案：C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。5.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A、乙烯的年产量

B、石油的年产量

C、合成纤维的年产量

D、硫酸的年产量参考答案：A略6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B7.下列关于原电池的叙述中，错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应参考答案：B8.小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是(

)A.鸡蛋清

B.稀米汤

C.豆浆

D.食醋参考答案：D胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。9.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2＋O2=2H2O。酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e—=4H＋，则其正极反应式可表示为：_______________________________；放电一段时间后电解质溶液的pH将_________（填“变大、变小、不变”）碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—=4OH—，则其负极反应可表示为：_________

_。参考答案：O2+4H++4eˉ=2H2O

变大

2H2－4e—+4OH—=4H2O略10.某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A．共平面的原子最多有19个

B．共平面的原子至少有10个C．共平面的碳原子最多有11个

D．共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略11.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略12.下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（

）A.Al B.Ag C.Fe D.Au参考答案：B【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，A不符合题意；B.浓HNO3具有强的氧化性，可以在室温下与Ag发生反应，使其溶解，B符合题意；C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，C不符合题意；D.Au活动性很弱，在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化，D不符合题意；故合理选项是B。13.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

。（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

；

（4）用电子式表示BC2的形成过程

。(5)元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是

、

。参考答案：略14.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略15.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀盐酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D.非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂参考答案：CA、标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀盐酸，故A错误；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等离子，故B错误；C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、非金属发生氧化还原反应时，化合价可能升高，也可能降低，非金属既可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）

；A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为

。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。

(1)若需要500ml(标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)

(2)若将5000ml(标准状况)氨气溶于水配成100ml溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？(不考虑NH3与水的反应)参考答案