广东省佛山市第五高级中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省佛山市第五高级中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：D略2.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案：C3.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%参考答案：C【考点】化学平衡的计算．【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，

开始

2

8

0

转化

2

平衡（2﹣）6

根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，

开始

2

8

0

转化

2

平衡（2﹣）6

则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选C．4.．某溶液中C1-、Br-、I-的物质的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物质的量之比是4︰3︰2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8参考答案：C略5.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列叙述正确的是（

）A.通入甲烷的电极为正极

B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C.正极发生氧化反应

D.该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O参考答案：D略6.拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入试剂)，能达到实验目的是()选项气体abcdASO2硫酸Na2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸参考答案：B解析：用题目提供的药品可以制得SO2气体，但气体经浓硫酸干燥后再通过NaOH溶液时，SO2可被NaOH溶液吸收；实验室中可以用浓氨水和消石灰快速制取氨气，但制取的NH3会被浓硫酸吸收；实验室制取Cl2，用MnO2与浓盐酸采用固液加热制气装置，但除去杂质时不能用NaOH溶液，否则Cl2会被NaOH溶液吸收。7.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．acd

D．abcd参考答案：D略8.下列气体在空气中充分燃烧后，其生成物既可使无水CuSO4变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是(

)A.CO

B.CH4

C.H2

D.H2S参考答案：B略9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

参考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：A>B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：C>D且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。10.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是A.-283.0kJ/mol

B.-566.0kJ/molC.283.0kJ

D.566.0kJ/mol参考答案：A12.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C略13.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．碱和铵盐都是离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定含离子键参考答案：D略14.．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

（

）A．X的原子序数比Y小

B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X元素的最高正价比Y大

D．X的原子半径比Y大参考答案：D略15.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是

。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

4NH3+6NO=====5N2+6H2O每有10molN2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为

，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（12分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2（2分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：

．（2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：

．（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：

；

．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写专题：元素及其化合物．分析：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，此后过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水．解答：解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氢氟酸能够雕刻玻璃，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法和注意问题，难溶物、弱电解质、物质性质的分析判断是解题关键．题目较简单．18.以下有10种物质（1）金属汞（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）氨气（5）空气（6）氧化钠（7）硫酸钡（8）粗盐（9）氢气（10）二氧化碳按照表中提示的信息，把符合左栏条件的序号填入右栏相应的位置．序号符合的条件相应序号1电解质，但熔融状态下并不导电

2非电解质

3既不是电解质，也不是非电解质，但本身可以导电

参考答案：1.（3）；2.（4）（10）；3.（1）（2）．解：（1）氯化氢在水溶液中电离而导电，在熔化状态下不导电，且属于电解质，故答案为：（3）；（2）氨气、二氧化碳的水溶液虽导电，但电离的不是其本身，则它们属于非电解质，故答案为：（4）（10）；（3）汞属于金属单质，能导电，硫酸溶液能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电，故答案为：（1）（2）．19.现有以下物质：①N