广东省广州市南岗中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广东省广州市南岗中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略2.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B3.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56参考答案：A略4.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．将铜片换成石墨，现象不变

D．电解质溶液的pH保持不变参考答案：C略5.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。6.下列关于氧化物的叙述正确的是

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略7.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是(

)A.滴加浓硝酸

B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精

D.点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。8.下列各组物质中,所含分子数相同的是(

)A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2

D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案：B略9.有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是

()A.碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱

B.CO2溶于水能导电，属电解质C.硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐

D.CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应参考答案：CA．碳酸钠水解，使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，故A错误；B．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．硅酸钠中含有钠离子，故属于钠盐；也含有硅酸根离子，故也属于硅酸盐，故C正确；D．CO还原氧化铁获得铁，反应物为2种化合物，故不属于置换反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查盐的分类、盐的水解、电解质和非电解质的判断等。本题的易错点为D，要注意置换反应的概念，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，题中反应属于氧化还原反应，不属于四类基本反应。10.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D11.在标准状况下，如果2.8L氮气含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略12.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A．防止铁生锈且美观

B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏

D．美观和杀菌消毒作用参考答案：A略13.核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为

A、

B、

C、（A—N+2）mol

D、参考答案：A14.一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（）A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B.盐桥中K+向Y极移动C.电子由Y极沿导线流向X极D.Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O参考答案：C【详解】A.垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，选项A正确；B.NH3N2

化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2化合价降低得电子，发生还原反应，做负极，盐桥中K+向正极Y极移动，选项B正确；C.电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项C不正确；D.Y

极为正极发生的反应为2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中pH的变化。15.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______________________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①

容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度

；②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度

；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度

。参考答案：(1)

5.9；胶头滴管;

100容量瓶;(2)①③⑤②④（3）无影响；偏低；无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________

。过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________。（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：__________________

。用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________。（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。试剂：____________

。现象：______________

。参考答案：（1）第二，是放热反应（1分）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2分）（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃

（2分）将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（2分）（3）硫化钠溶液

（1分）

溶液变浑浊（2分）(或者：红色布条

布条褪色)18.分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:(1)夏天食物易变质: 。(2)氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：

。(3)粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：

。(4)硫在氧气中比在空气中燃烧快：

。参考答案：（1）

温度

。（2）

催化剂

。（3）

固体的表面积

。（4）

浓度

。 19.下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气体充满试管②。(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作