广东省广州市市育才中学2021年高三化学测试题含解析

广东省广州市市育才中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3

mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略2.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D3.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6NA个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L参考答案：A考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根据电子守恒和电极方程式进行计算即可．解答：解：A、阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反应，Cu2+0.1mol，Cl﹣反应完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是电解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.1molCl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1总共转移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正确；B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol，故B错误；C、阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故C错误；D、分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中0.2molH+未放电，溶液中硫酸物质的量为0.1mol，溶液体积小于100ml，浓度大于1mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度较大．4.下列说法不正确的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂参考答案：AA．属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C．室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸>苯酚>溴乙烷，C正确；D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。本题选A。5.SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是()。A．S2O82—没有非极性键C．S2O82—比SO42—稳定D．S2O82—有强氧化性参考答案：D由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO42—的电子式为：；C中的S2O82—有强氧化性，没有SO42—稳定。

6.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46参考答案：答案：D7.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g参考答案：C略8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化

9.“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片参考答案：CC

解析：12C和14C是同位素，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，化学性质相同，所以它们之间的转化不是化学反应，故C错误；10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．11.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是

（

）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略12.下列叙述不正确的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物参考答案：BD略13.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)参考答案：C略14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：A略15.科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是（）A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是离子化合物D．Al2H6是非极性分子参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料和讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们决定对黑色物质进行探究。

1．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成了Cu（OH）2分解产生的。请说明反应过程中产生Cu（OH）2的原因：＿。

11．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告

限选实验仪器与试剂：1g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4,浓HN03,稀NaOH溶液、蒸馏水

实验报告

（1)实验课题：探究黑色粉末的组成

（2)设计实验方案（不要在答题卡上作答）

（3）实验过程

(4)实验讨论：根据以上探究结果，如果要在锌与CuS04溶液的反应中获得预期的红色物质，改进的方法是

参考答案：Ⅰ.

，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀(2分)Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）实验操作预期现象与结论(a)将粉末放入试管中，加入足量3mol·L-1H2SO4，充分震荡(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸有气体产生

含有Zn溶液呈蓝色

含有CuO溶液呈蓝色并有红棕色气体放出

含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

电池充电时，阳极的电极反应式为

。电池充电时阴极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________

、

__________。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种

______。参考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

19.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、