广东省佛山市海北初级中学2023年高三化学月考试题含解析

广东省佛山市海北初级中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．参考答案：B略2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32-都是还原剂C、X=2D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略3.拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

（

）

A、Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料

B、Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零

C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大

D、1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265

mol电子参考答案：答案：AD4.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1mol/LB．3.2克的甲烷与标准状况下8.96

L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4molH2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6参考答案：D考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=进行计算，注意氨水浓度越大，其密度越小；B．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96L水的物质的量；C．根据反应方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O进行计算消耗硫酸的物质的量；D．设质量为1g，根据n=计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量．解答：解：A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则x＞y，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于x＞y，则＞1，＞，即C2＜2C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1mol/L，故A错误；B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；D．设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：mol×2：mol×3=5：6，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量的计算、铅蓄电池工作原理及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，明确铅蓄电池工作原理，选项B为易错点，注意标况下水的状态不是气体．5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44gCO2含有的原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；B、常温常压下，四氯化碳为液态；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol电子即NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．故选C．7.关于下列各装置图的叙述中正确的是(

)

A.装置①可用于实验室用制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应参考答案：BA项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。8.下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

XyZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸

参考答案：B9.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略10.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列图像正确的是：

参考答案：B略11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1参考答案：D试题分析：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×=6mol，故B正确；C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．故选D．12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略13.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法错误的是A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7参考答案：D略14.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A．通氯化氢气体

B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体

D．通入少量氟化氢气体参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．15.（2006·重庆卷）11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)参考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反应中硫酸不断消耗，浓度变稀，铜片不再与稀硫酸反应（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1分）；（5）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】一种有机合成的中间体－环丁基甲酸的合成路线如下(部分反应条件、产物己省略)。已知：Ⅰ.+2RBr+2HBrⅡ.+CO2↑请回答下列问题：(1)CH2＝CHCHO中含氧官能团的名称为__________；由B生成D的反应类型为__________；(2)化合物A的结构简式为_________________；(3)下列说法中正确的是___________(选填字母符号)A.环丁基甲酸和乙酸属于同系物

B.化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物C.化合物G的分子式为C6H10O4

D.1mol化合物B与足量金属钠反应能生成2mol氢气(4)写出D＋E→F的化学方程式：_________________________________；(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，则化合物X的同时满足下列条件的同分异构体有__________种(不包括立体异构)，其中一种的结构简式为_____________。①能使FeCl3溶液变紫色；②含有丙烯醛中所有的官能团；③1H－NMR谱显示分子中有5个吸收峰。(6)以l，3－丁二烯和化合物E为原料，参照上述合成路线可制备。请选用必要的试剂设计合成路线___________________________。参考答案：(1)醛基

取代反应

(2)HOCH2CH2CHO

(3)B

(4)

(5)3

或或

(6)【分析】CH2=CHCHO与H2O发生加成反应，生成A，A为HOCH2CH2CHO，A被氧气氧化生成C，C为HOOCCH2COOH，C在酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成E，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，A与H2发生还原反应，生成B，B为HOCH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应，生成D，D为BrCH2CH2CH2Br，根据已知反应，D与E反应，生成F，F为，F在酸性条件下水解后酯化生成G，G为，G受热脱去一个羧基生成环丁基甲酸。【详解】（1）CH2＝CHCHO中含氧官能团的名称为醛基；由B生成D的反应类型为取代反应，故答案为：醛基；取代反应；（2）CH2=CHCHO与H2O发生加成反应，生成A，A为HOCH2CH2CHO，故答案为：HOCH2CH2CHO；（3）A.同系物的前提条件是结构相似，且相差若干个CH2，环丁基甲酸和乙酸不属于同系物，A错误；

B.化合物B为HOCH2CH2CH2OH，化合物CHOOCCH2COOH，可发生酯化反应，可以通过缩聚反应合成高聚物，B正确；C.化合物G为，其分子式为C6H8O4，C错误；

D.化合物B为HOCH2CH2CH2OH，1molHOCH2CH2CH2OH与足量金属钠反应能生成1mol氢气，D错误；故答案为：B；（4）D为BrCH2CH2CH2Br，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，反应生成F，其化学方程式：，（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，其同分异构体满足①能使FeCl3溶液变紫色，含酚?OH；②含有丙烯醛中所有的官能团，含碳碳双键、?CHO；③1H?NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子，含5种H，满足条件的同分异构体为，共3种，故答案为：3；中的任意一种；（6）以1，3?丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸，首先1，3?丁二烯与溴发生1，4-加成，再与氢气加成，然后与E发生信息中的反应，即可得到最终产物，合成流程为：，故答案为：。

18.（10分）（1）I短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的第

族

II图B折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取

杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填序号）：

A2个键

B2个键

C1个键、1个键（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式

参考答案：（1）I．ⅡA（2分）

Ⅱ．ⅣA（2分）

b(2分)（2）（1分）

C（1分）（3）（2分）19.（2008·宁夏卷）[化学──选修物质结构与性质][选做题]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子