广东省佛山市华光中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省佛山市华光中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（

）A．植物油不能发生水解反应

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B略2.下列实验装置与实验目的对应的是（

）A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸

参考答案：AA．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。3.已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是A

B

C

D参考答案：D略4.下列实验操作有错误的是()A用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干参考答案：C略5.食盐水中含有杂质CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去杂质的可供选用的试剂有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入试剂均过量，正确选择试剂的顺序为：

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④参考答案：A略6.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.C

B.S

C.F

D.Ne参考答案：B7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品充分加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是(

)A.B.C.D.参考答案：A略8.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟

B．铁杵成针

C．蜡炬成灰

D．滴水成冰参考答案：C略9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+34

D．x+26参考答案：B略10.下列与F-具有相同质子数和电子数的微粒是（

）(A)

C1-

(B)

Na+

(C)

OH-

(D)

O2—参考答案：C略11.下列说法不正确的是(

)A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1mol不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L参考答案：B略12.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C13.关于下列装置说法正确的是（

）A.装置②中滴入酚酞，a极附近变红 B.装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D.装置④中发生吸氧腐蚀参考答案：A【分析】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。

14.（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是

。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了

。（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为

。（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管（4）简述实验操作步骤、现象和结论。

参考答案：（10分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）胶体（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+

，不变红，则无。略15.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。某学生设计如下实验来确定其纯度：（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_________________________。A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤

G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是________________________________________________。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度________________________。参考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必须过量，目的是CO32—使全部转化成CO2（3）（1—142W2/322W1）×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为_________________________。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

参考答案：（1）Cu2+（2）Ag+

Ag+

+

Cl-

=

AgCl(3)Mg2+略18.利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。参考答案：(1)铜

石墨(或铂等)

FeCl3溶液

(2)Cu-2e-＝Cu2+

2Fe3++2e-＝2Fe2+【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原电池。【详解】（1）反应中铜失去电子，则选用铜为负极材料，可以选用石墨或铂等为正极材料。由于铁离子得到电子，则电解质溶液为FeCl3溶液。（2）负极是铜，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，铁离子得到电子，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2