广东省佛山市六和中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

广东省佛山市六和中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是

A．a+b>c，正反应放热

B．a+b>c，正反应吸热

C．a+b<c，逆反应放热

D．a+b=c，正反应吸热参考答案：B略2.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70

下列说法正确的是A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g18O2中含有NA个电子B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是两性氢氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．热稳定性：NH3>PH3>AsH3参考答案：B略5.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小

D．c(OH―)增大、c(H＋)减小参考答案：B6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（

）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4参考答案：A本题考查元素周期表、化学键X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：（NH4CNO），是离子化合物，C正确。水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。7.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意规格的容量瓶参考答案：C略8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化参考答案：AD本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。10.反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1参考答案：C略11.将结构简式为

的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）（

）A．

B．

C．

D．参考答案：CD略12.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3参考答案：A略13.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O参考答案：D略14.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

则△H1＜△H2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息：①由“无色溶液”可以得出溶液中无

。②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有

，不含有

。③气体甲的成分有哪几种可能，答：a：

___、b：___________________、c：

_________。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是

（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。（3）沉淀丙可能是

（填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有

。参考答案：（1）①溶液中无Fe3+

②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+、Ba2+和Al3+

③H2S

SO2（2）Al(OH)3

Al3++3HCO

Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4

（4）S2－

SO

AlO

Na+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为

。（2）B2A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+的能力不同，请用一个离子方程式加以证明

。（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为

，Q为

（填化学式）。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

。（6）已知工业合成X的反应方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有

。A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小ks5u②某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数

。参考答案：（1）第二周期，第VA族…………（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2O…………（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…………（2分）（4）NaOH

NH4NO3…………（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…………（2分）（6）①AC…………（2分）

②0.25mol+2·L—2（或0.25）…………（3分）略18.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。(1)基态F原子的价电子排布式是

。(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是

(填元素符号)。(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式：

。(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。例如：CH3COOH

CH3CH2OH。①在LiDH4中DH4-的立体构型为

。②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是

，键和键的数

目之比为

。(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是

，若W的密度是ag·cm-3，则W晶胞的边长为

cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。参考答案：略19.（12分）已知高温下能发生如下反应SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+