广东省云浮市腰古中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省云浮市腰古中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。2.在铁制品上镀上一层锌，以下方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子C．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子参考答案：A略3.如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（

）A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略4.250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度参考答案：C5.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．上述反应的反应类型为加成反应C．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

D．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和消去反应参考答案：D略6.下列操作达不到预期目的的是（

）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：略7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氢钠溶液：K+

SO42-

Cl-

H+参考答案：B8.下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是A．在碱性溶液中

Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中

Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：D略9.我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．电路中每流过5mol电子，肯定有5.6L丙烷被完全氧化

B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O

C．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8＋10O2—－20e－＝3CO2＋4H2O参考答案：A略10.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3

B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3

D．HCl、H3PO4、H2SO4参考答案：B略11.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说明不正确的是()A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱参考答案：C略12.下列离子组能大量共存的是

A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋参考答案：D略13.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

参考答案：C略14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略15.下列各组物质间,一定互为同系物的是

(

)A．C2H6O和C4H10O

B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22

D．C3H4和C4H6

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶胶－凝胶法：（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是

▲

。（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是

▲

；实验中若制得1molLi2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为

▲

。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为

▲

。（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是

▲

。参考答案：（1）防止＋2价铁被氧化（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应

NA（或6.02×1023）（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒

压（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：

。恒

容（4）130b（5）00

b（6）

2.25

bx、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：

；

。

a与b的关系是：a

b（填＞、＜、＝）

参考答案：9

3a

0.4

1.2

y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同时为0。）2

0.75

0.5

2x＋z＝2

2y＋3z＝6

＞18.在一定条件下，已测得：2NO2

2NO+O2的平衡体系的平均式量为M,则此条件下NO2的分解率为（用M代数式表示）